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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液呈电中性，胶体带电荷。

    B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体

    C. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

    D. 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

    【答案】C

    【解析】

    A.胶体不带电，胶粒带电荷，故A错误；

    B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取硫酸铜晶体的质量2.5g，故B错误；

    C. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，故C正确；

    D. 制备氢氧化铁胶体时，当液体变为红褐色时应立即停止加热，如长时间煮沸会导致胶体聚沉，故D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：

    已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。

    （1）A的结构简式为___________或___________；反应③的反应类型_____________________。

    （2） 写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤___________；反应⑥（在一定条件下）___________。

    （3）写出1种E的同系物的名称_____________________。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_______________。

    （4）试设计一条以为原料合成的合成路线__________________。（合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是

    A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

    B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

    C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

    D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

    (1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。已知该反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

    (2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：

    ①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。

    ②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。

    在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是__________________________________________；判断滴定达到终点的现象是________________________________________________________________________。

    ③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________ mL，此样品的纯度为____________。

    序号

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.00

    20.01

    2

    1.00

    20.99

    3

    0.00

    21.10

    ④误差下列操作会导致测定结果偏高的是________。

    A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

    B．滴定前锥形瓶内有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3可用于生产硝酸和尿素。

    （1）生产硝酸：

    ① NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是_____。

    ② 除此之外，还可能发生以下副反应：

    4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol

    4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol

    两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是_____。

    （2）生产尿素：

    ① 尿素的合成分两步进行：

    a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol

    b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol

    写出总反应的热化学方程式：______。

    ② 右图为n(NH3):n(CO2) = 4 : 1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：______。

    ③ 测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：

    （1）仪器A的名称__________________________

    （2）实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。

    A.用温度计小心搅拌

    B.分多次加入氢氧化钠溶液

    C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热

    D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动

    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ (结果保留一位小数)。

    （4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    ①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________ 。

    ②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。

    ③若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热ΔH会 __________，其原因是____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I “碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c(I-)/mol/L

    0.040

    0.080

    0.080

    0.160

    0.120

    c(S2O82-)/mol/L

    0.040

    0.040

    0.080

    0.020

    0.040

    t/s

    88.0

    44.0

    22.0

    44.0

    t1

    回答下列问题：

    （1）该实验的目的是____________________________________________________________。

    （2）显色时间t1为________。

    （3）通过分析比较上述数据，得到的结论是___________________________________________________。

    II根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。

    （1）通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________。

    （2）当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________。

    （3）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. Ksp(MnCO3)的数量级为10－11

    B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变

    C. a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

    D. 向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：X>Y>Z>W

    B. Z的氧化物对应的水化物均为强酸

    C. 含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应

    D. 工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质

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