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    已知（主要产物），下图中的A、B分别是发子式C3H7Cl的两种同分异构体。

    请根据图中所示物质的转化关系和反应条件，判断并写出：

    （1）A、B、C、D、E的结构简式_________、_________、_________、_________、_________。

    （2）由E转化为B，由B转化为D的化学方程式。

    （1）CH3CH2CH2Cl    CH3CH2CH2OH    CH3—CH=CH2

    解析：C3H7Cl的两种同分异构体分别为CH3CH2CH3Cl和，A不论是二者中的哪一种结构，当在KOH醇溶液中发生反应时只生成一种结构：

    CH3CH=CH2，D为。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志．下列是有机物之间的转化关系：

    （1）A的结构简式为
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ，可以作为水果的
    催熟剂
    催熟剂
    ；
    （2）B+D→E的反应类型为
    酯化反应
    酯化反应
    ；
    （3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：
    B→C：
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ，
    B+D→E：
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ；
    （4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程：
    把E加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置、分层，然后分液，取上层液体即可
    把E加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置、分层，然后分液，取上层液体即可
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的外部因素主要有
    温度
    温度
    、
    压强
    压强
    、
    浓度
    浓度
     和催化剂等．已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：
    第一步  X+Y═Z  
    第二步  Y+Z═M+N+X
    （1）此反应的总反应式为
    2Y=M+N
    2Y=M+N

    （2）反应的中间产物是
    Z
    Z

    （3）反应的催化剂是
    X
    X
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南京模拟）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

    已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：
    （1）写出A转化为B的化学方程式
    ．
    （2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、
    羰基
    羰基
    和
    羧基
    羧基
    ．
    （3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为
    ．
    （4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式
    ．
    ①分子中有4种化学环境不同的氢原子
    ②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基．
    （5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体．写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：

    请回答下列问题：
    （1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为
    10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
    10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
    ．
    （2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是
    来源丰富、价格便宜
    来源丰富、价格便宜
    、
    引入的Ca2+对人体无害
    引入的Ca2+对人体无害
    ，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成
    Al
    Al
    的利用率降低．
    （3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为
    5H2+2NO3-
     催化剂 
    .
     
    N2+4H2O+2OH-
    5H2+2NO3-
     催化剂 
    .
     
    N2+4H2O+2OH-
    ．
    （4）饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的热化学方程式是
    NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
    NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途．

    Ⅰ．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法：

    方法一  直接氮化法：在1 300～1 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为
     
    ．
    方法二  化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是
     
    ．
    方法三  Si（NH2）4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si3N4和一种气体
     
    （填分子式）；然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为
     
    ．
    Ⅱ．（1）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有
     
    ．
    （2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
    3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol    ①
    Si（s）+2C12（g）═SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol    ②
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    C12（g）═HCl（g）△H=-92.3kJ/mol    ③
    请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：
     
    ．
    Ⅲ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

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    已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
    （1）原料B的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？
     
    （填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极反应方程式．阳极：
     
    ；阴极：
     
    ．

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