【题目】有关合金的性质叙述不正确的是 ( )
A.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
B.合金一定是金属熔合而成的
C.合金的硬度和强度一般比纯金属高
D.硬铝、黄铜、钢均为合金
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【题目】在标准状况下,将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水(密度为1.00g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3 . (要求有解题过程)
(1)该盐酸的质量分数是多少?
(2)取这种盐酸100.00mL,稀释到500.00mL,所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少?
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【题目】短周期元素X,Y,Z,W,Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是( )
A.原子半径Y<Z<W
B.元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高
C.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
D.元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性
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【题目】根据反应Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目. Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)氧化产物是 , 还原产物是 .
(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .
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【题目】金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”.
(1)Ti基态原子的电子排布式为
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物.电负性:C(填“>”或“<”,下同)B;第一电离能:NO,原因是 .
(3)月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3).FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4 . SO42﹣的空间构型为形,其中硫原子采用杂化,写出SO42﹣的一种等电子体的化学式:
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3 , CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点).该晶体中,Ti4+和周围个O2﹣相紧邻.
(5)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCl型.晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响.由于晶体缺陷,在晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FexO(x<1),若测得某FexO晶体密度为5.71gcm﹣3 , 晶胞边长为4.28×10﹣10 m,则FexO中x=(用代数式表示,不要求算出具体结果).
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【题目】“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物.它与空气中的SO2接触时,SO2会部分转化为SO3 . 则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的( )
A.还原作用
B.氧化作用
C.催化作用
D.抑制作用
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.所有不锈钢都只含有金属元素
B.我国流通的硬币材质是金属单质
C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
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【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A.活性炭具有除异味和杀菌作用
B.利用反渗透膜可从海水中分离出淡水
C.小苏打制糕点时常用做发酵粉
D.含磷废水的排放能引起水体富营养化
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