Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、甲醛分子空间构型为平面三角形，而CO₂为直线形，CH₄为正四面体形
• B、甲醛和CO₂分子中的中心原子均采取sp²杂化，而NH₃分子中采取sp³杂化
• C、苯是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1
• D、CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．

解答： 解：A、甲醛中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，CO₂中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为2，空间构型为直线形，CH₄中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为4，空间构型为正四面体形，故A正确；
B、甲醛中心原子C的价层电子对数为3，采取sp²杂化，CO₂中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为2，采取sp²杂化，NH₃分子中N上含有1个孤电子对，价层电子对数为4，采取sp³杂化，故B错误；
C、苯是非极性分子，分子中含有6个C-H σ键 6个C-C σ键，含有一个大π键，所以σ键和大π键的个数比为12：1，故C错误；
D、二氧化碳晶体为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体熔沸点高于分子晶体，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握．