Question

7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₂溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中
④向NaAlO₂溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na₂CO₃通入足量CO₂．

• A． ①③④⑤
• B． 只有①④
• C． 只有②③
• D． 只有③④⑤

Answer 1

分析 ①钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl₂溶液发生复分解反应生成Fe（OH）₂，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀；
②量NaOH溶液和明矾溶液混合反应生成偏铝酸钠；
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；
④向NaAlO₂溶液中滴入少量盐酸生成氢氧化铝沉淀；
⑤碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠．

解答 解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl₂溶液中，发生的反应为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑，2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂ ↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al³⁺=Al（OH）₃↓，AlOH₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最终没有沉淀生成，故错误；
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中发生的反应为：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃ ↓+H₂O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；
④向NaAlO₂溶液中滴入少量盐酸发生的反应为：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，氢氧化铝是白色沉淀，故正确；
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂发生的反应为：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确．
故选D．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意把握与量有关的反应．