Question

富马酸亚铁FeH₂C₄O₄，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物．某校研究性学习小组通过查阅大量资料后，决定自行制备富血铁并检测其含铁量．

富马酸(HOOC－CH＝CH－COOH)的性质：

Fe²⁺的性质：

Ⅰ、富马酸亚铁的制备

①将适量的富马酸置于100 ml烧杯中，加水20 ml在热沸搅拌下，加入Na₂CO₃溶液10 ml，使其pH为6.5～6.7；

②将上述溶液转移至100 ml圆底烧瓶中，装好回流装置，加热至沸；

③缓慢加入新制的FeSO₄溶液30 ml，维持温度100℃，充分搅拌1.5小时．

④冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．

试回答：

步骤①中加入Na₂CO₃，反应的离子方程式________(富马酸及其酸根用化学式表示)．

步骤①中反应后控制溶液pH为6.5～6.7；若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是________．若反应后溶液的pH太大则引起的后果是________．

Ⅱ、产品纯度测定

准确称取富血铁0.3200 g，加煮沸过的3 mol/L　H₂SO₄溶液15 ml,待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50 ml和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用(NH₄)₂Ce(SO₄)₃(硫酸高铈铵)0.1000 mol/L标准溶液进行滴定．直至溶液刚好变为浅蓝色即为终点．测得其体积为18.50 mL，计算样品中富血铁的质量分数，写出计算过程．(Fe²⁺＋Ce⁴⁺＝Fe³⁺＋Ce³⁺)

Answer 1

答案：
解析：

Ⅰ、H4C4O4＋CO32―＝H2C4O42―＋CO2↑＋H2O　(2分) 　　H2C4O42―的浓度过低(或生成的阴离子含有H3C4O4―)．(2分) 　　Fe2+易转化为Fe(OH)2，并进一步被氧化为Fe(OH)3，从而降低富马酸亚铁的产率．(2分) 　　Ⅱ、(3分)n(FeH2C4O4)＝n(Ce4+)＝0.1000 mol/L×0.01850 L＝0.001850 mol(1分) 　　m(FeH2C4O4)＝0.001850 mol×170 g/mol＝0.3145 g(1分) 　　w(FeH2C4O4)＝0.3145 g÷0.3200 g×100％＝98.28％(1分)(也可以列总式求解)