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    【题目】对于化学反应C(s)＋O2(g) =CO2(g)来说，下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快

    B. 升高温度，化学反应速率会加快

    C. 将反应容器的体积缩小，化学反应速率会加快

    D. 将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快

    【答案】A

    【解析】

    A. 木炭是固体，增加木炭的量，浓度不变，所以增加木炭的物质的量，化学反应速率不变，故A错误；

    B. 根据影响反应速率的因素，升高温度，化学反应速率一定会加快，故B正确；

    C.若将反应容器的体积缩小，氧气、二氧化碳的浓度增大，化学反应速率加快，故C正确；

    D. 将木炭粉碎成粉末状，增大了与氧气的接触面积，化学反应速率会加快，故D正确，选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质结构的命题中，错误的项数有

    ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

    ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区

    ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

    ④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

    ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中

    ⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质

    ⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3．H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：

    A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

    查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

    请回答下列问题：

    Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

    （1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________。

    （2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

    Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

    （3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X装置的优点为___________。

    （4）组装好实验装置后应先________________________，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为____________________________。

    III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

    （5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为__________________________。

    （6）滴定终点的现象是________________________________________。

    （7）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8。下列说法正确的是

    A. W、M、N均能与溴水发生加成反应

    B. W、M、N的一氯代物数目相等

    C. W、M、N分子中的碳原子均共面

    D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

    B. 常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11NA

    C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA

    D. 100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)

    B. 根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

    C. 向AgCl与AgNO3的浊液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，则Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

    D. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯的叙述不正确的是（ ）

    A.可与水发生加成反应

    B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）:

    酸

    电离常数（Ka）

    酸

    电离常数（Ka）

    酸

    电离常数（Ka）

    酸

    电离常数（Ka）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7

    H2C2O4

    K1=5.4×10-2

    H2S

    K1=1.3×10-7

    HClO

    3×10-8

    K2=4.7×10-11

    K2=5.4×10-5

    K2=7.1×10-15

    请回答下列问题:

    （1） 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。

    （2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

    （3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。

    （4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，一定含有离子键的是( )

    A.CO2B.NaOHC.H2SO4D.H2O

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