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    下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是

    A. 质子数为7、中子数为7的氮原子：147N

    B. 氮原子的结构示意图：

    C. 氨气分子的电子式：

    D. 对硝基甲苯的结构简式：

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是维生素A的分子结构，依据此结构回答下列问题：

    （1）维生素A中的含氧官能团的名称是羟基，
    （2）维生素A的分子式是C20H30O，
    （3）1mol维生素A最多能与5mol溴单质发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3）2]++ Cl－+2H2O

    B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+ 2Cl2 ＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋

    C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72－+8H++5H2O2＝2Cr3++4O2↑+9H2O

    D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.54mol/L盐酸等体积混合：AlO2－＋4H＋＝5Al3＋+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

    A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)

    B．等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后的溶液：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    C．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

    D．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl-)=0.1mol/L]中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜O

    B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生诱，而镀锡铁则相反

    C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大

    D．电解NaCl或制取Na或Al

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

    A. 称取碳酸钠晶体100 g

    B. 定容时俯视观察刻度线

    C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

    D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是

    A．硫酸、纯碱、石灰石 B．氢硫酸、烧碱、绿矾

    C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碱式次氯酸镁微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

    （1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是NaCl．
    （2）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    （3）写出制取碱式次氯酸镁的化学方程式．2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O═Mg2ClO（OH）3•H2O+4NaCl
    （4）该反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；原因是无元素化合升降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐．
    其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O 硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
    温度/℃102030405070
    （NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
    FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
    摩尔盐18.121.224.527.931.338.5
    如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置
    回答下列问题：
    Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净，用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
    （2）将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABCD（填序号）
    A．Fe+2H+═Fe2++H2↑               B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+         D．2Fe3++Fe═3Fe2+
    （3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞BC（填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气；向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化
    Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是硫酸亚铁铵的溶解度最小；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥
    Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+，为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液．用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO?4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL．滴定时，将KMnO4溶液装在酸式（填酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为溶液刚出现紫红色，保持30s不变；晶体中FeSO4的质量分数为38%．

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