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    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。下列有关说法正确的是
    A．整个过程可在实验室中模拟进行
    B．工段②是风化过程
    C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
    D．工段①中除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    A
    工段②是MgCl2·6H2O加热失水的过程，而不是在空气中自然失水，不属于风化，B错。工段④中发生反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴被还原，C错。除去粗盐中的可溶性杂质，所加试剂均需过量，要注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加，以除去过量Ba2＋，D错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
    （1）钢制品应接电源的       极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                          。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为      。
    （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为          mol。
    （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有                 。
    a．KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg
    取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，      （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是                     （用离子方程式说明）。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
    A．0.005 mol
    B．0.010 mol
    C．0.020 mol
    D．0.030 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素化合物的说法正确的是
    A．利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨
    B．向某种消毒液（ NaC1O）中滴加醋酸，能抑制NaC1O水解，降低漂白效果
    C．医用双氧水涂抹伤口时，有气泡产生，这是由溶解在血液中的O2、CO2逸出形成的
    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （2014届安徽省濉溪县高三第三次月考化学试卷）
    某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。
    【实验】在0.1 mol?L－1 MgSO4、0.05 mol?L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol?L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。

    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于                         （填仪器名称）中滴加。
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是                                                                 。
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；
    推测2：                                    ；
    推测3：                                           。
    若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为                                    ，请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异                                            。
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子
    		检验方法
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是
    选项
    		实验探究内容
    		实验用品
    A
    		铜丝在氯气中燃烧
    		坩埚钳、燃烧匙、氯气、铜丝
    B
    		铝热反应
    		铁架台、大蒸发皿、普通漏斗、铝粉、Fe2O3
    C
    		实验室制备氨气
    		试管、集气瓶、酒精灯、NH4Cl、Ca(OH)2
    D
    		用KMnO4晶体配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液
    		容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
                    
    （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　               　。
    （2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择　      　（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　             　。
    （3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
     
    		Fe2+
    		Fe3+
    		Al3+
    		Mg2+
    开始沉淀时的pH
    		7.5
    		2.8
    		4.2
    		9.6
    沉淀完全时的pH
    		9.0
    		4.0
    		5
    		11
     
    ① 试剂A应选择　     　，试剂B应选择　      　。（填序号）
    A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体
    ② 已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　      　mol·L－1。
    ③ 灼烧完全的标志是　    　。
    ④ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是　     　。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会　      　（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是　                      　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
    选项
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    A
    		Fe2O3是红棕色粉末
    		Fe2O3常用作红色涂料
    B
    		SiO2是两性氧化物
    		SiO2可和HF反应
    C
    		Al2O3难溶于水
    		Al2O3可用作耐火材料
    D
    		SO2有氧化性
    		SO2可使溴水褪色
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，还含有的金属离子是________。
    （2）向Ⅰ中加入氧化剂的作用是                           ，加入Ca(OH)2时，  
    需要控制溶液pH在7～8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		1.5
    		3.3
    		9.4
     
    若pH＞8可能会导致           溶解、________沉淀。
    （3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入           ，然
    后过滤、洗涤、_________（填写实验操作名称)，即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。
    （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。
    （5）若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，现称取18.2 g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0 g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a＝________，b＝________，c＝________。

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