Question

某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的H₂的体积，设计了图1装置进行实验．


（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？______．反应开始后，试管中能观察到的现象是______．
（2）已知有关物质的密度ρ（K）：0.86g/cm³，ρ（Na）：0.97g/cm³，ρ（煤油）：0.8g/cm³．如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间______（填“长”或“短”），其原因是______．
（3）从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应：______．
（4）将一小块钠或钾投入盛饱和硝酸钾的试管里，都不可能观察到的现象是______．
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊．

Answer 1

（1）要让金属钠和大头针脱离才能和水反应，可以按住橡皮塞，将大头针向上拔出，金属钠和水反应的现象是钠在煤油与水接触的界面之间上下沉浮，
故答案为：按住橡皮塞，将大头针向上拔出；钠在煤油与水接触的界面之间上下沉浮，并不断减小，直到消失，同时有气泡产生．
（2）钾的密度比金属钠的小，钾和水反应产生的氢气可以让金属钾进入煤油中，金属钾和煤油的密度相近，在煤油中滞留时间长，故答案为：长；钾的密度比钠小，与水反应产生少量的气体即可使钾上浮进入煤油中，钾的密度与煤油密度相近，在煤油中滞留时间长；
（3）金属钾和水反应剧烈，为防止生成的碱液伤人，可以在上方罩一个玻璃片，故答案为：钾与水反应；
（4）将金属和水反应，首先会看到金属和水反应的现象：熔、浮、游、响，随着反应的进行，温度升高，硝酸钾的溶解度随文的升高而增大，所以不会出现白色沉淀，故答案为：CD．