A. | 8g | B. | 15.5g | C. | 11.7g | D. | 无法计算 |
分析 NaHCO3、Na2CO3、NaOH的混合物与200mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好完全反应,反应后溶质为NaCl,根据消耗HCl的物质的量可计算出最终得到固体氯化钠的物质的量,最后根据m=nM计算出生成氯化钠的质量.
解答 解:200mL 1mol/L盐酸中含有HCl的物质的量为:1mol/L×0.2L=0.2mol,
NaHCO3、Na2CO3、NaOH的混合物与0.2molHCl恰好完全反应,反应后溶质为NaCl,物质的量为0.2mol,
蒸干溶液,最终得到的固体NaCl,质量为:58.5g/mol×0.2mol=11.7g,
故选C.
点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度不大,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.
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A. | 5种 | B. | 4种 | C. | 3种 | D. | 2种 |
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A. | 各为0.1 mol的羟基(-OH)和OH-中含有的电子数目均为0.9NA | |
B. | 标准状况下,22.4 L O2与44.8 L SO2充分反应后转移电子的数目为4NA | |
C. | 各为0.1 mol的羟基(-OH)和OH-中含有的电子数目均为0.9NA | |
D. | 1L 0.1 mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-离子数目小于0.1NA |
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化学键 | C=O | O=O | C-H | O-H |
键能/kJ•mol-1 | 798 | x | 413 | 463 |
A. | H2O(g)═H2O(l)△S<0,△H=(a-b)kJ/mol | |
B. | 当有4NA个C-H键断裂时,该反应放出热量一定为a kJ | |
C. | x=$\frac{1796-b}{2}$ | |
D. | 利用反应①设计的原电池电解精炼铜时,当负极输出0.2NA个电子时,电解槽的阳极一定减轻6.4g |
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A. | 100mL该溶液中含0.8g NaOH | |
B. | 200mL该溶液与100mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液 | |
C. | 100mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol-1个Na+ | |
D. | 取NaOH 8g溶于1L水中即得到1L该溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 混合气体的压强 | B. | 混合气体的密度 | ||
C. | 混合气体的相对分子质量 | D. | C气体的总物质的量浓度 |
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A. | X一定含有氮元素,可能是单质也可能是化合物 | |
B. | X→Y一定是氧化还原反应 | |
C. | 常温下F与碳单质反应可能生成Z | |
D. | 若X为单质,Y→Z可能属于化合反应 |
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