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12.NaHCO3、Na2CO3、NaOH的混合物与200mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液,最终得到的固体质量为(  )
A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算

分析 NaHCO3、Na2CO3、NaOH的混合物与200mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好完全反应,反应后溶质为NaCl,根据消耗HCl的物质的量可计算出最终得到固体氯化钠的物质的量,最后根据m=nM计算出生成氯化钠的质量.

解答 解:200mL 1mol/L盐酸中含有HCl的物质的量为:1mol/L×0.2L=0.2mol,
NaHCO3、Na2CO3、NaOH的混合物与0.2molHCl恰好完全反应,反应后溶质为NaCl,物质的量为0.2mol,
蒸干溶液,最终得到的固体NaCl,质量为:58.5g/mol×0.2mol=11.7g,
故选C.

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度不大,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.在200mL由NaCl、MgCl2、KCl组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量的浓度为1.0mol•L-1,含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol.
(2)该混合液中KCl的质量为14.9g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某烃的分子式为C4H8,已知它能使酸性KMnO4溶液褪色,完全燃烧时生成等物质的量的CO2与H2O,则它与HBr加成反应时,最多可得到几种不同(不考虑立体异构)的产物(  )
A.5种B.4种C.3种D.2种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.已知3SO${\;}_{3}^{2-}$+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H+═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O.在250mL某混合溶液中,HNO3位0.3mol•L-1,Ba(NO32位0.1mol•L-1.向该混合溶液中加入9.45g亚硫酸钠粉末,充分反应.计算:
(1)反应过程中收集到的气体在标准状况下的体积是多少升?
(2)反应过程中有沉淀生成,沉淀的质量是多少克?(保留小数点后1位)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.各为0.1 mol的羟基(-OH)和OH-中含有的电子数目均为0.9NA
B.标准状况下,22.4 L O2与44.8 L SO2充分反应后转移电子的数目为4NA
C.各为0.1 mol的羟基(-OH)和OH-中含有的电子数目均为0.9NA
D.1L 0.1 mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-离子数目小于0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.设NA为阿伏加德罗常数的值,对反应:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-a kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=-b kJ/mol
(a、b均为正值),其他数据如表所示:
化学键C=OO=OC-HO-H
键能/kJ•mol-1798x413463
下列说法正确的是(  )
A.H2O(g)═H2O(l)△S<0,△H=(a-b)kJ/mol
B.当有4NA个C-H键断裂时,该反应放出热量一定为a kJ
C.x=$\frac{1796-b}{2}$
D.利用反应①设计的原电池电解精炼铜时,当负极输出0.2NA个电子时,电解槽的阳极一定减轻6.4g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.关于0.2mol/L的NaOH溶液,下列说法错误的是(  )
A.100mL该溶液中含0.8g NaOH
B.200mL该溶液与100mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
C.100mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol-1个Na+
D.取NaOH 8g溶于1L水中即得到1L该溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已达平衡的是(  )
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.混合气体的相对分子质量D.C气体的总物质的量浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M,它们在一定条件下有如图所示的转化关系,已知Z为NO,以下有关这五种物质的推断中合理的是(  )
A.X一定含有氮元素,可能是单质也可能是化合物
B.X→Y一定是氧化还原反应
C.常温下F与碳单质反应可能生成Z
D.若X为单质,Y→Z可能属于化合反应

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