Question

4．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C^2-与D⁺最外层电子数均为次外层的4倍，E和B同主族．
（1）A、C、D三种元素形成的化合物的电子式．
（2）BC₂的电子式．属非极性分子（填分子极性）．EC₂其固体属原子晶体．
（3）用电子式表示D₂ C的形成过程．
（4）B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为C、Si、Na、O₂（填单质化学式）

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，则A为H元素；B最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C^2-与D⁺最外层电子数均为次外层的4倍，离子有2个电子层，则C为O元素、D为Na，E和B同主族，则E为Si，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，则A为H元素；B最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C^2-与D⁺最外层电子数均为次外层的4倍，离子有2个电子层，则C为O元素、D为Na，E和B同主族，则E为Si．
（1）A、C、D三种元素形成的化合物为NaOH，电子式为，
故答案为：；
（2）CO₂的电子式为，为直线型对称结构，属于非极性分子，SiO₂固体属原子晶体，
故答案为：；非极性；原子；
（3）用电子式表示Na₂ O的形成过程：，
故答案为：；
（4）碳、Si单质可以形成原子晶体，C-C键长更短，故熔点碳单质＞Si单质，Na为金属晶体，沸点熔点较低，而氧气常温下为气体，熔点最低，故单质熔点由高到低的顺序为：C、Si、Na、O₂，
故答案为：C、Si、Na、O₂．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语与熔沸点比较的考查，注意掌握熔沸点高低比较规律、用户电子式表示化学键或物质的形成．