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    7．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
    As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
    ①反应中还原剂是Zn，被还原的元素是As，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，
    ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目．

    分析 As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合价由+3价降低为-3价，Zn元素的化合价由0升高为+2价，该反应转移12e-，以此来解答．

    解答 解：①As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合价由+3价降低为-3价被还原，Zn元素的化合价由0升高为+2价，则Zn为还原剂，
    根据方程式若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为$\frac{19.5}{65}$×$\frac{1}{3}$×22.4=2.24L，故答案为：Zn；As；2.24；
    ②As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合价由+3价降低为-3价，Zn元素的化合价由0升高为+2价，该反应转移12e-，用双线桥法表示电子转移为，
    故答案为：．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素的化合价是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及表示方法的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，
    碎瓷片的作用是防止暴沸．
    装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，
    装置E中的现象是黑色逐渐变红色，管口有水珠生成．
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液于洁净的试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：
    滤液$→_{I}^{cl_{2}}$FeCl3溶液FeCl3•6H2O晶体
    步骤中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    [实验目的]制取乙酸乙酯
    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．其中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂
    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是乙（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸
    [实验步骤]
    ①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    ②将试管固定在铁架台上；
    ③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    ④用酒精灯对试管A加热；
    ⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验．
    [问题讨论]
    （1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性．
    （2）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．己知常温常压下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，相同温度下达平衡时放出热量为Q2kJ，则下列叙述正确的是（　　）
    A．Q2＜Q1＜92.4B．2Q2=Q1=92.4C．Q1＜Q2＜92.4D．Q2=Q1＜92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．常温下，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（　　）
    A．V（NaOH）=10.00 mL时，c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
    C．V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．pH=7时，两份溶液中，c（X-）=c（Y-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
    ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ•mol-1
    ③$\frac{1}{2}$H2SO4（1）+NaOH（1）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（1）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-517.6kJ•mol-1
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③，不正确的理由分别是①中CaO没标状态，△H单位应该为KJ/mol，②H2O的状态应为“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；表示中和热的热化学方程式有⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知有如下反应：
    ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
    下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．Cl2＞Fe2+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．Fe2+＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．纯碱用于制造玻璃B．医药上用小苏打治疗胃酸过多
    C．打磨磁石制指南针D．工业上利用合成氨实现人工固氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
    B．浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低
    C．将CO2气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
    D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

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