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    a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是

    (　　)。

    A．原子序数：a＞b＞c B．d单质最活泼

    C．原子半径：a＞c＞d D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

     

    C

    【解析】根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。原子序数：c＞a＞b，A错误；N2中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：a＞c＞d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞a，D错误。

     

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    一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)。

    ①c1∶c2＝1∶3　②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3

    ③X和Y的转化率不相等　④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1

    A．①② B．③④ C．①④ D．②③

     

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    下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)。

    A．正极和负极必须是两种不同的金属

    B．电子流入的一极为正极

    C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

    D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.1化学能与热能练习卷（解析版） 题型：填空题

    在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

     

    请回答下列有关问题：

    (1)反应物断键吸收的总能量为________。

    (2)生成物成键放出的总能量为________。

    (3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

    (4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1章物质结构 元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

    (1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。

    (2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。

    (3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

    a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1章物质结构 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(　　)。

    元素代号

    原子半径/nm

    主要化合价

    X

    0.160

    ＋2

    Y

    0.143

    ＋3

    Z

    0.102

    ＋6、－2

    L

    0.099

    ＋7、－1

    M

    0.077

    ＋4、－4

    Q

    0.074

    －2

     

    A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多

    B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

    C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

    D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

     

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    元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”(　　)。

    A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族

    C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的练习卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是(　　)。

     

    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

    C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

     

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    下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)。

     

    A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径

     

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