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    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　）
    A、常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
    B、常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等
    C、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
    D、常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．
    解答： 解：A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故A不选；
    B．醋酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，二者恰好反应，不能证明醋酸为弱酸，故B选；
    C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明为弱酸，故C不选；
    D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快，可说明醋酸在反应可进一步电离，说明存在电离平衡，为弱酸，故D不选．
    故选B．
    点评：本题弱电解质的电离，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，3种一元酸和NaOH溶液等体积混合，实验情况如下表：
    一元酸 c（一元酸）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液的pH
    实验一 HA 0.1 0.1 pH=a
    实验二 HB 0.12 0.1 pH=7
    实验三 HC 0.2 pH＞7
    （1）分析实验一，如何根据a值判断HA是强酸还是弱酸？
     
    ．
    （2）分析实验二，判断：将等体积、等浓度的HB溶液与NaOH溶液混合，混合后溶液中c（A-）
     
    c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）实验三，混合液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了同时对农作物施用含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①KCl ②K2CO3 ③Ca（H2PO4）2 ④NH4Cl ⑤CO（NH2）2，不适合的组合是（　　）
    A、②③④B、①③④
    C、①③⑤D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则（　　）
    A、平衡向逆反应方向移动
    B、平衡不移动
    C、C的百分含量增大
    D、B的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=
    c(A)?c2(B)
    c2(C)?c2(D)
    ，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    A、升高温度，平衡常数K一定增大
    B、增大A浓度，平衡向正反应方向移动
    C、增大压强，C体积分数增加
    D、升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中指定的两个量，其比值一定为2：l的是（　　）
    A、26Mg2+含有的中子数和电子数
    B、反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，还原剂与氧化剂的物质的量
    C、惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极析出物质的物质的量
    D、液面在0刻度时，50mL滴定管25mL滴定管所盛溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、H2SO3在水溶液中的电离方程式：H2SO3═2H++SO32-
    B、CO32-在水溶液中的水解方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
    C、碳酸钙溶于盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、Al3+在水溶液中的水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 2mol SO2（g）氧化为2mol SO3（g） 的能量变化如图1所示：
    （1）写出SO2（g）氧化为SO3（g） 的热化学方程式：
     

    （2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；
    上图中表示加入V2O5的反应曲线为
     
    （填“a”或“b”）．
    （3）若在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2（g）和1mol O2（g），如图2甲所示，经2min达到平衡，测得放出热量为178.2kJ，则：
    ①2min内 O2的化学反应速率v（O2）=
     
    ；
    ②若再充入1mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：
     
    ．
    （4）若将2mol SO2（g）和1mol O2 （g）充入容积可变的容器乙中，初始体积为2L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q
     
    178.2kJ（填“＞”，“=”或“＜”）．

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