【题目】酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为______________和______________。
（2）由B→C的反应类型是____________________。
（3）写出D→E反应的化学方程式______________________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________________。
Ⅰ.能发生银镜反应
Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色
Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂可任选）________________。
【答案】羧基 羰基 取代反应 
【解析】
（1）根据酮洛芬的结构简式，可知含有的含氧官能团为羧基、羰基；
（2）对比B、C结构简式可知，B中-Cl为苯基取代生成C，同时还生成HCl；
（3）对比D、F结构与E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E；
（4）A的一种同分异构体满足：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅱ、水解产物之一遇FeCl3溶液显色，说明含有甲酸酚酯结构，Ⅲ、分子中含有4种不同化学环境的氢，可以是-OOCH与-CH3处于对位；
（5）由题干可知此时距离获得目标产物还需苯乙酸，由甲苯生成苯乙酸需要在甲基后面增加一个碳原子，结合酮洛芬的合成路线B→C→D→E→F，便可由甲苯合成苯乙酸，再通过酯化反应便可生成目标产物。
（1）根据酮洛芬的结构简式，可知含有的含氧官能团为羧基、羰基，
故答案为：羧基、羰基；
（2）对比B、C结构简式可知，B中-Cl为苯基取代生成C，同时还生成HCl，反应类型是取代反应，
故答案为：取代反应；
（3）对比D、F结构与E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，则反应的化学方程式为：
，
故答案为：；
（4）A的一种同分异构体满足：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅱ、水解产物之一遇FeCl3溶液显色，说明含有甲酸酚酯结构，Ⅲ、分子中含有4种不同化学环境的氢，可以是-OOCH与-CH3处于对位，符合条件的结构简式为：
，
故答案为：；
（5）甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成
，与NaCN发生取代反应生成
，再根据①NaOH/②HCl得到
，最后与乙醇发生酯化反应得到
，
合成路线流程图为：
，
故答案为：。
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【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断下列说法正确的是（ ）
A.PbO2是电池的负极
B.Pb是电池的负极
C.PbO2得电子，被氧化
D.电池放电时，溶液的酸性增强
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【题目】中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1 病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）
A.绿原酸属于芳香族化合物
B.分子式 C16H18O9
C.1mol 绿原酸与 Na 反应放出 H2 的体积 134.4L
D.1mol 绿原酸可以与 7molH2 发生加成反应
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【题目】室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. II表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C. V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D. V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
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【题目】联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8 kJ的热量。
（1）肼的电子式为___________________，过氧化氢的电子式为__________________。
（2）写出反应的热化学方程式：________________________________________________。
（3）在25 ℃、101 kPa时，已知18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
O===O | H—H | H—O(g) | |
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | 463 |
写出表示H2燃烧热的热化学方程式___________________________________________；则32 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（4）联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________。
（5）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为____________(已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________。
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【题目】下列是乙酸乙酯的制备、分离、提纯、性质验证的实验装置，下列有关说法正确的是
选项 | 功能 | 装置 | 实验的操作或评价 |
A | 制备 | a | 试管中NaHCO3溶液的作用：反应掉挥发的乙酸，溶解乙醇，有利于乙酸乙酯的收集 |
B | 蒸馏 | b | 应把温度计插入液面以下，以便准确测出各馏分的温度 |
C | 分液 | c | 打开分液漏斗的旋塞，让乙酸乙酯缓缓流入烧杯中 |
D | 水解 | d | 碱性条件下水解完全的标志为溶液不再分层 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】硫酸钙可用生产疏酸、漂白粉等一系列物质。下列说法正确的是
A.由CO与H2合成CH3CH2OH的反应中，原子利用率为100%
B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并产生刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C.二氧化硫和漂白粉都能使品红溶液褪色，两者漂白性质相同
D.图中所有反应均为氧化还原反应
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【题目】CO2回收与利用是环境科学家研究的热点课题。利用CO2制备合成气（CO、H2），再制备高值产品，如甲醇等，也可以利用CO2直接制备甲醇等产品。
（1）已知几种反应的正反应活化能（E1）、逆反应活化能（E2）如表所示：
序号 | 化学反应 | E1/（kJ·mol-1） | E2/（kJ·mol-1） |
① | 2CO（g）+O2（g）===2CO2（g） | 1954 | 2519 |
② | H2(g)+ | 685 | 970 |
③ | 2CH3OH（g）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l） | 3526 | 4978 |
在相同条件下，起始反应最快的是____（填序号）。由H2和CO合成气态甲醇的热化学方程式为________。
（2）T1℃下，在2L恒容密闭容器中充入0.20mol CO和0.60mol H2合成CH3OH，发生反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H<0，经5min恰好达到平衡，CH3OH的浓度是0.05mol·L-1。
①T1℃时，以H2表示的反应的平均速率为___，平衡常数K=____。
②（T1+100）℃时，在1L恒容密闭容器中充入0.10molCO、0.20molH2和0.30mol CH3OH，此时反应将____（填“向左移动”“向右移动”“达到平衡”或“无法判断”）。
（3）CO2和H2在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇：CO（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H<0，测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图所示。
①温度在800℃时甲醇产率最高的主要原因是/span>____。
②下列措施能提高CO2平衡转化率的是____（填字母）。
A．升温 B．加压 C．加入催化剂 D．增大H2浓度
（4）利用电解法在酸性条件下将CO2和H2O转化或CO和H2，阴极反应式之一为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，其机理如下：①CO2+2e-+H2O===CO+2OH-（慢反应）；②OH-+CO2=HCO3-（快反应）；③HCO3-+H+=CO2+H2O（快反应）。其中水的作用是___；控制阴板反应速率的反应是___（填序号）。
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【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | 实验装置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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