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    14．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是（　　）
    A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
    C．Ca（OH）2、Na2CO3、NaCl、HClD．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2

    分析 如果物质之间混合时现象不同，如生成气体、沉淀、有颜色变化等，则可以鉴别，否则无法鉴别，据此分析解答．

    解答 解：A．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铜和NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，和HCl、KNO3都不反应而导致现象相同，无法鉴别，故A错误；
    B．这几种物质相互混合时都没有明显现象变化，所以不能鉴别，故B错误；
    C．Ca（OH）2、Na2CO3混合产生白色沉淀，Na2CO3、HCl混合生成无色气体，NaCl和其余三种物质混合无明显现象，所以现象不同，可以鉴别，故C正确；
    D．MgCl2、Ba（OH）2反应生成白色沉淀，但MgCl2、Ba（OH）2分别和NaNO3、KCl混合时都无明显现象，所以无法鉴别，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质鉴别和检验试验方案设计，为高频考点，明确元素化合物性质是解本题关键，利用物质之间反应的差异性分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO-+H2O2═O2↑+Cl-+H2O
    B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．贝诺酯又名扑炎痛、苯诺来、解热安，临床主要用于治疗类风湿性关节炎、急慢性风湿性关节炎、风湿痛、感冒发烧、头痛、神经痛及术后疼痛等．某课题组提出了如下合成路线：

    已知：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）I（贝诺酯）的分子式C17H15NO5．
    （2）A→B的反应类型是还原反应；G+H→I的反应类型是取代反应．
    （3）写出化合物A、G的结构简式：A，G．
    （4）写出I（贝诺酯）在氢氧化钠热溶液中完全水解的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）．
    （5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式．
    a．和F具有相同官能团；b．苯环上的一氯取代产物只有两种结构；c．能发生银镜反应
    （6）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素．
    实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
    （1）帮助该组同学完成以上实验设计表．
    实验目的实验编号温度金属铝的形态酸及浓度
    1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响
    2．实验②和③探究探究温度对反应速率的影响
    3．实验②和④探究金属规格（铝片，铝粉）对该反应速率的影响
    4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异     		 ① 
    25℃    		铝片 
    4.0moL/L盐酸
     ② 25℃铝片 2.0moL/L盐酸
     ③ 35℃铝片 2.0moL/L盐酸
     ④ 
    25℃    		铝粉 
    2.0moL/L盐酸
     ⑤ 25℃铝片 2.0moL/L硫酸
    （2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某结晶水合物的化学式为R•xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（　　）
    A．饱和溶液的物质的量浓度$\frac{100a（Mr-18x）}{MrV}$
    B．饱和溶液的质量分数$\frac{a（Mr-18x）}{（a+b）Mr}$
    C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（Mr-18x）}{（bMr+18ax）}$
    D．饱和溶液的密度$\frac{a+b}{V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol•L-1的盐酸溶液500mL．某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g•cm-3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验．
    （1）请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序．
    A．用b（从以下备选仪器中选取适当仪器将其序号填入）量（或称）取36.5%（密度为1.19g•cm-3）的浓盐酸8.3ml（填写所需体积或质量）．
    a.50mL量筒；  b.10mL量筒；   c．托盘天平．
    B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释．
    C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1～2cm处．
    D．等溶液恢复至室温．
    E．将溶液用玻璃棒引流转入500ml容量瓶（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次一并转入其中．
    F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可．
    以上各实验步骤的正确排列顺序是ABDECF．
    实验序号滴定管液面起始读数滴定管液面终点读数
    11.32mL23.36mL
    22.26mL24.22mL
    （2）准确移取20.00mL待测NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）．滴定结果如下表：
    根据以上数据计算出未知NaOH溶液的物质的量浓度为0.22mol•L-1（精确到0.01）．
    （3）下列操作或叙述正确的是BC（填写序号）．
    A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平．
    B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中．
    C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液．
    D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次．
    （4）下列操作或现象会导致测定结果偏高的是ACE（填写序号）．
    A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
    B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；   
    C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
    D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
    E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是（　　）
    A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
    B．该元素原子核外共有4个能层
    C．该元素原子的M能层共有8个电子
    D．该元素原子最外层共有3个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某烃的一种同分异构体的一氯代物只有一种，该烃的分子式是（　　）
    A．C6H14B．C5H12C．C4H10D．C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）B，属于同素异形体的是A，互为同系物的是F，属于同分异构体的是CG，属于同种物质的是DE．
    A．O2和O3
    B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
    C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
    D．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3
    E． 和
    F．和CH2=CH-CH2
    G． 和

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