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    17．下列说法错误的是（　　）
    A．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应
    B．纤维素由葡萄糖分子缩合而成，能表现出多元醇的性质
    C．蛋白质的水溶液加入铜盐，可以发生盐析
    D．天然蛋白质水解最终产物都是α-氨基酸

    分析 A、淀粉的最终水解产物是葡萄糖；
    B、纤维素的最终水解产物是葡萄糖；
    C、铜盐为重金属盐，可使蛋白质变性；
    D、天然蛋白质的水解产物是α-氨基酸．

    解答 解：A、淀粉水解产物葡萄糖中含有醛基，能发生银镜反应，故A正确；
    B、纤维素的结构单元为葡萄糖单元，葡萄糖为多羟基醛，故纤维素的水解产物表现多元醇的性质，故B正确；
    C、蛋白质的水溶液加入铜盐，可以发生蛋白质的变性，不是盐析，故C错误；
    D、天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查糖类、蛋白质的性质，题目难度不大，注意铜盐是重金属盐，能使蛋白质发生变性，而不是盐析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得如图B、C、D和E四种物质．
    请回答下列问题：
    （1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
    （2）写出下列反应的化学方程式和反应类型
    A→B：，反应类型：氧化反应
    A→D：+HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型：酯化反应或取代反应
    （3）上述分子中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质是C（填序号）．
    （4）C通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2；1mol C60分子中σ键的数目为90NA．
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②硫化锌的晶胞中（结构如图2所示），硫离子的配位数是4．
    ③二氧化硒分子的空间构型为V型．
    （4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图3中用箭头表示出配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中不属于高分子化合物的是（　　）
    A．蛋白质B．油脂C．淀粉D．聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种合成路线如下：

    已知：CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    请回答下列问题：
    （1）D的官能团除了氯原子外还有（填名称）氨基、酯基．
    （2）有关A、C、D的下列说法正确的是AC
    A．C→D的反应属于取代反应
    B．A能与H2发生还原反应，但不能发生氧化反应
    C．C、D在一定条件下都能与NaOH溶液反应
    D．D易溶于水和氯仿
    （3）E与在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，该有机物在浓硫酸催化下，加热脱水生成乙炔，试写出该有机物脱水生成乙炔的方程式．CH2OHCH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH≡CH↑+2H2O
    （4）写出C转化为D的化学方程式
    （5）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．
    Ⅰ除杂实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案
    ⅠⅡⅢ
    ①苯（苯酚）A．饱和Na2CO3溶液
    B．NaCl晶体
    C．NaOH溶液
    D．CaO    		a．蒸馏
    b．分液
    c．盐析、过滤
    d．萃取    		①
    ②乙醇（水）②
    ③肥皂（甘油、水）③
    ④乙酸乙酯（乙酸）④
    （2）a．在洁净的试管中加入少量硝酸银溶液，再逐滴滴加稀氨水，现象是先生成白色沉淀，反应的离子方程式是①Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液，反应的离子方程式为②AgOH+2NH3=[Ag（NH3）2]++OH-；
    b．向a中所得的银氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均匀后，放在水浴中加热3min～5min，即可在试管内壁上形成银镜，则此反应的化学方程式为（葡萄糖的结构简式用G-CHO表示）：③G-CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$G-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）取a molA和b mol B置于V L密闭容器内，发生反应a A（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），1min 后测得容器内A 的浓度减少x mol/L，这时B的浓度为$\frac{b}{V}-\frac{bx}{a}$mol/L，D的浓度为$\frac{dx}{a}$molmol/L，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为xmol/（L•min）．
    （2）硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是4C3H5N3O9$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N2+12CO2+O2+10H2O．已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ，则每生成1mol液态水伴随放出的热量为324.2KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．Z为0.3 mol•L-1B．Y2为0.4 mol•L-1C．X2为0.2 mol•L-1D．Z为0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．如图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（　　）
    A．B为氧元素A为氟元素B．该化合物形成的分子式为S2Cl2
    C．该化合物为共价化合物D．B位于元素周期表第15纵行

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