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    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向四氧化三铁中加入稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至沉淀质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4+2H2O
    C．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+═2Na ++Cu
    D．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

    分析 A．四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁；
    B．沉淀质量最大时，硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀，此外铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，生成产物为偏铝酸根离子；
    C．钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会生成铜单质；
    D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．

    解答 解：A．向四氧化三铁中加入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故A错误；
    B．沉淀质量最大时，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4+2H2O，故B正确；
    C．向CuSO4溶液中加入金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故C错误；
    D．AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    20．当今人类利用的常规能源是（　　）
    A．化石燃料B．太阳能C．核能D．潮汐能

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    13．如图所示的实验装置，丙为酚酞溶液润湿的淀粉碘化钾试纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A极产生的气体体积为44.8ml、B极产生的气体体积为22.4ml（都已换算成标况下的体积），回答下列问题：
    （1）M溶液可能是BC（填序号）．
    A．KCl溶液   B．Ba（OH）2溶液   C．KNO3溶液   D．CuCl2溶液
    （2）乙池中盛有足量的硫酸铜溶液，D电极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，此时向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全复原．
    （3）滤纸丙上m点附近变为蓝色，n点附近变为红色，
    （4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现电流计G指针发生偏转，若M为硫酸溶液，写出B电极上发生的反应式O2+4e-+4H+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某化学反应的反应物和产物如下：
    10Al+6NaNO3+6H2O═4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2
    ①该反应的氧化剂是NaNO3．
    ②该反应的氧化产物是A1（OH）3、NaA1O2．
    ③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为11.2L．
    ④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+，阴离子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
    ⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出化学式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
    （2）写出B和D反应的离子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
    （3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用盐酸洗涤．
    （4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
    （5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2mol Ba（OH）2溶液，充分反应后得到溶质是KAlO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（　　）
    A．KOHB．Na2CO3C．HClO4D．MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    生成气体体积/mL280336336
    请回答下列问题：
    （1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为$\frac{385}{255}$×280mL=423mL＞336mL，故说明乙中盐酸不足．
    （2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是乙或丙，求得的盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的Mg、Al物质的量之比为1：1．

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    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．CO2通过Na2O2使其增重b g时，反应中转移电子数为bNA/44
    B．18 g D2O中含有质子的数目为NA
    C．12 g C3H6 与 16 g C2H4的混合物完全燃烧，可生成CO2分子数为2 NA
    D．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成 0.1 NA个胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是（　　）
    A．气体的平均分子量不再变化B．反应的平衡常数不变
    C．?（H2）=2 ?（HI）D．气体的颜色不再变化

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