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    下列叙述中不正确的是

    A．将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al（OH）3

    B．溶液中c（H+）>c（OH—），该溶液一定显酸性

    C．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

    D．外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池

    A

    【解析】

    试题分析：A、NaAlO2溶液加热生成Al(OH)3和NaOH，最终仍生成NaAlO2，错误；B、判断酸碱性，看c（H+）和c（OH—）相对大小，正确；C、电解装置中，原电池连在电解池的阴极，电子从原电池负极流向电解池阴极，正确；D、外加电流，牺牲阳极保护阴极，正确。

    考点：化学平衡移动、溶液酸碱性及原电池与电解池相关知识。

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    （１）写出A的结构简式

    （2）下列反应的化学方程式和反应类型

    反应②： ;

    （3）写出A与足量的溴水反应的方程式且命名产物： ;

    （4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式：

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    （10分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）

    （1）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_______________________．

    （2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是________________________，写出其反应的离子方程式________________．

    （3）室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______ 。

    （4）25℃，将a mol·L－1的氨水与0．0lmol·L－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。则溶液显____ 性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb= 。

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    能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

    A．某温度下，测得溶液的pH < 7

    B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

    C．溶液中存在Na+、HA－ 、 A2－、 H2A 多种微粒

    D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、、、K＋

    B．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、、、Na＋

    C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、

    D．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、、

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    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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