Question

10．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，C是Al，E是K （填元素符号）
（2）元素D的原子结构示意图为，
（3）元素B和D的气态氢化物的化学式分别为H₂O、H₂S；
（4）A、C、B、E4种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为：H⁺＜Al³⁺＜O^2-＜K⁺（用离子符号表示）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则外围电子排布为ns²np⁴，故B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E为K元素，由于C、E是金属元素，则A为氢元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，最外层电子数为3，结合原子序数可知C为Al，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则外围电子排布为ns²np⁴，故B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E为K元素，由于C、E是金属元素，则A为氢元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，最外层电子数为3，结合原子序数可知C为Al．
（1）由上述分析可知，A为H、C为Al、E为K，故答案为：H；Al；K；
（2）D为硫元素，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）元素B和D的气态氢化物的化学式分别为H₂O、H₂S，故答案为：H₂O、H₂S；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径由小到大的顺序为：H⁺＜Al³⁺＜O^2-＜K⁺，故答案为：H⁺＜Al³⁺＜O^2-＜K⁺．

点评 本题考查结构性质位置关系，推断元素是解答的关键，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．