练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    对于A+2B(g)nC(g)，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

    （1）A量的增减，平衡不移动，则A为________态。

    （2）增大压强，平衡不移动，当n=2时，A为____ 态；当n=3时，A为______态。

    （3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。

    （4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。

    （1）固 （2）固或液；气 （3）n＞2或n≥3 （4）放

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．
    （1）根据曲线图，分析下列说法正确的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．a、c两点的反应速率：a＞c
    B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
    C．b、c两点A气体的转化率相等
    （2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是
    BE
    BE
    （填字母）．
    A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
    B．两种气体的体积分数不再改变
    C．v正（A）=2v逆（B）
    D．混合气体的密度不再发生变化
    E．混合气体的压强不再发生变化
    （3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1，通过减小体积来增大体系的压强（温度保持不变），重新达平衡后，B气体的平衡浓度
    ＞
    ＞
    0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
     时间（s） 0 20 40 60 80
    n（B）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（A）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为
    0.000875mol/（L?s）
    0.000875mol/（L?s）
    ；
    ②上表中n3
    =
    =
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），反应A（g）?2B（g）在100℃时的平衡常数K的值为
    0.36
    0.36
    ，升高温度后，反应2B（g）?A（g）的平衡常数K的值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为
    0.1
    0.1
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于A+2B（g）?nC（g），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
    （1）A量的增减，平衡不移动，则A为
    固
    固
    态．
    （2）增大压强，平衡不移动，当n=2时，A为
    固或液
    固或液
    态；当n=3时，A为
    气
    气
    态．
    （3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n
    ＞2
    ＞2
    ．
    （4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为
    放热
    放热
    热反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：09—10年台州市高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    (14分) 对于反应A(g)2B(g)  DH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

    （1）根据曲线图，分析下列说法正确的是   ▲  (填字母) 。
    A．a、c两点的反应速率：a 〉c
    B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
    C．b、c两点A气体的转化率相等
    （2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是   ▲  (填字母) 。
    A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
    B．两种气体的体积分数不再改变
    C．v正（A）＝2v逆（B）
    D．混合气体的密度不再发生变化
    E．混合气体的压强不再发生变化
    （3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度   ▲   0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
    （4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

     时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(B)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(A)/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
    ① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为   ▲   ；
    ② 上表中n3   ▲   n4（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为   ▲   ，升高温度后，反应2B(g)  A(g)的平衡常数K的值   ▲   （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为   ▲   mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：09-10年台州市高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    (14分) 对于反应A(g) 2B(g)   DH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

    （1）根据曲线图，分析下列说法正确的是   ▲   (填字母) 。

    A．a、c两点的反应速率：a 〉c

    B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法

    C．b、c两点A气体的转化率相等

    （2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是   ▲   (填字母) 。

    A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB

    B．两种气体的体积分数不再改变

    C．v正（A）＝2v逆（B）

    D．混合气体的密度不再发生变化

    E．混合气体的压强不再发生变化

    （3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1 ，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度   ▲    0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

    （4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

     时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    n(B)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(A)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    ① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为   ▲    ；

    ② 上表中n3   ▲    n4（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g) 2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为   ▲    ，升高温度后，反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值   ▲    （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为   ▲    mol·L-1 。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案