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    已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不能进行的是

    A．

    NaA＋H2B→NaHB＋HA

    B．

    2NaA＋H2B→Na2B＋2HA

    C．

    NaHB＋HA→NaA＋H2B

    D．

    Na2B＋HA→NaHB＋NaA

    答案：BC
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

    ①HA+HB－(少量)＝A－+H2B     ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC

    ③HA(少量)+C－＝A－+HC

    若H2B的Ka1＝4.3×10－7，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填

    空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。

    （2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、

    HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质

    为    (填化学式)。

    （3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

    ①下列叙述正确的是    。

    A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线

    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

    ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市高三上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不

    能进行的是                （    ）

    A．NaA＋H2BNaHB＋HA     B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA

    C．NaHB＋HANaA＋H2B     D．Na2B＋HANaHB＋NaA

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不

    能进行的是               （   ）

    A．NaA＋H2BNaHB＋HA     B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA

    C．NaHB＋HANaA＋H2B     D．Na2B＋HANaHB＋NaA

     

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市崇明中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不
    能进行的是               （   ）
    A．NaA＋H2BNaHB＋HA     B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA
    C．NaHB＋HANaA＋H2B     D．Na2B＋HANaHB＋NaA

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