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m g H2和n g He(均为气体)的下列说法中,正确的是

A.

同温同压下,H2与He的体积比为m∶2n

B.

同温同压下,若m=n,则H2与He的分子数之比为1∶2

C.

同温同压下,同体积时,H2与He的质量比m/n>1

D.

同温同压下,H2与He的密度比为1∶2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:江苏省南海中学2008届高三化学第一次月考试题 题型:021

m g H2n g He的下列说法中,正确的是

A.

同温同压下,H2与He的体积比为m∶2n

B.

同温同压下,若mn,则H2与He的分子数之比为2∶1

C.

同温同压下,同体积时,H2与He的质量比m/n>1

D.

同温同压下,H2与He的密度比为1∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于mg H2n g He的下列说法正确的是(  )?

A.同温同压下,H2与He的体积比为m∶2n??

B.同温同压下,若m=n,则H2与He的分子数之比为2∶1?

C.同温同压下,同体积时,H2与He的质量比>1?

D.同温同压下,H2与He的密度比为1∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。

(1)已知:

    C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=—393.5 kJ·mol-1   ①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=—483.6 kJ·mol-1  ②

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1   ③

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g),ΔH=       kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移    mol e-

(2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气体在正极反应,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为                                 

(3)密闭容器中充有10mol CO与20 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为VAL,则该温度下的平衡常数K=                  ;A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)n(B)=     

②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是        

A 降温     B 加压    C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来

 

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科目:高中化学 来源:2013届湖南师大附中高二12月阶段检测化学试卷 题型:填空题

(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。

(1)已知:

    C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=—393.5 kJ·mol-1   ①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=—483.6 kJ·mol-1   ②

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1   ③

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH=       kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移    mol e-

(2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气体在正极反应,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为                                  

(3)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为VAL,则该温度下的平衡常数K=                   ;A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)n(B)=      

②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是        

A 降温     B 加压     C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来

 

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