【题目】实验室用
与
制取
气体，再由在强碱性条件下与过量的
反应制得漂白剂
装置如图1所示
．
已知
如图
：
饱和溶液在温度低于
时析出的晶体是
，高于时析出晶体是
；Ⅱ
超过
时会完全分解；Ⅲ高于
时分解成和NaCl．
图1装置A发生的反应中，还原剂是______．
图1装置B中反应生成
的化学方程式为______．
实验中图1装置B需进行温度控制不超过，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有______、______．
请补充从图1装置B反应后的溶液中获得晶体的操作步骤．
在
时蒸发结晶；______；
______；
______；得到成品．
图1装置C的作用是______．
证明实验后图1装置B所得混合溶液中的具有氧化性的实验方案是______
可供选用的试剂：稀
、
溶液、KSCN溶液
【答案】
缓慢滴加硫酸、
装置B加冷水浴等 趁热
不低于
过滤 用
热水洗涤 低于
干燥 防止D中的溶液倒吸到B瓶或安全瓶
中 混合溶液加热至
至之间除去，冷却后再加入FeCl2溶液与几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明NaClO2具有氧化性
【解析】
装置A中用
与
制取
气体，发生反应：
，由在强碱性条件下与过量的
在B装置中反应制得漂白剂
：，C为安全瓶，防止倒吸，D装置由氢氧化钠溶液吸收未反应完的气体，防止污染空气，将B装置反应后的溶液在
时蒸发结晶，趁热
不低于
过滤；用
热水洗涤；低于
干燥，得晶体，据此分析解答。
装置的反应为，中硫元素化合价升高，被氧化，做还原剂；
故答案为：；
装置为在强碱性条件下与过量的反应制得漂白剂，化学方程式为：；
故答案为：；
实验中图1装置B需进行温度控制不超过
，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有缓慢滴加硫酸、H2O2、装置B加冷水浴等；
故答案为：缓慢滴加硫酸、H2O2、装置B加冷水浴等；
已知：饱和溶液在温度低于
时析出的晶体是
，高于时析出晶体是，高于时分解成和NaCl，从图1装置B反应后的溶液中获得晶体的操作步骤为：在时蒸发结晶，趁热不低于过滤；用热水洗涤；低于干燥，得到成品；
故答案为：趁热不低于过滤；用热水洗涤；低于干燥；
装置为安全瓶，防止D中的溶液倒吸到B瓶中；
故答案为：防止D中的溶液倒吸到B瓶或安全瓶
中；
装置B所得混合溶液中的混有，验证具有氧化性，需先将除去，再用亚铁离子检验，实验方案是：装置B所得混合溶液加热至至之间除去，冷却后再加入FeCl2溶液与几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明NaClO2具有氧化性；
故答案为：混合溶液加热至至之间除去，冷却后再加入FeCl2溶液与几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明NaClO2具有氧化性。
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浙江之星课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以
、
、
、
的形式存在。
回答下列问题：
中Zn的化合价为_______，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为_______。
锌浸出率与温度的关系如图所示，分析
时锌浸出率最高的原因为_______。
“氧化除杂”中，转化为
胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为_______。
“滤渣3”的主要成分为_______。
“电解”时在阴极放电的电极反应式为______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的
溶液中，无明显现象，该气体是_______
写化学式
。电解后的电解液经补充_______写一种物质的化学式后可返回“溶浸”工序继续使用。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.18 g冰(图1)中含O—H键数目为2NA
B.28 g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2NA
C.44 g干冰(图3)中含有4NA个CO2分子
D.石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________；
（2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_________________________________________________________；
（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)，丙池中________极析出________ g铜；
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)
B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）
A.反应的化学方程式：2M
N
B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时N的浓度是M浓度的2倍
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1
又查资料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1
②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为______。
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。
（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为_____________mol。
（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________。
（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。（设溶液体积不变）
（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_____________g。
（7）若使上述电解装置的电流强度达到5．0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____________克。（已知1个电子所带电量为1．6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示的装置中， a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是
A. b电极反应式为2H＋+2e-=H2↑B. a电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
C. 铁电极反应式为Cu2＋+2e-=CuD. 铜电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
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