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    当其他条件不变时，下列说法正确的是

    A．使用催化剂一定能加快反应速率

    B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率

    C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态

    D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%

     

    B

    【解析】

    试题分析：A正催化剂一定加快反应率；C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应不一定已达到化学平衡状态；D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率提高，但达不到100%。ACD错误。

    考点：影响化学反应速率的因素

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 1-2-2 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)。

    A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

    B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化

    C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现

    D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 1-1-1 元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为(　　)。

    A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S

     

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    科目：高中化学 来源：2014年江苏省南通市业水平测试（必修）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ⑴促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

    ① 生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有 （填字母）标志的垃圾桶内。

    a b c

    ② 用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于 （填字母）。

    a．混凝法 b．中和法 c．氧化还原法

    ③ 向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为 。

    ⑵营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

    ① 医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了 改善口感外，更重要的作用是 。

    ② 某品牌高钙梳打的配料标签如图所示。在所列配料中，富含糖类的是 ，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和 。碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为 。

    ⑶材料的不断发展可以促进社会进步。

    ① “玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是 (任答一点)。

    ② 生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为 。碳化硅硬度很大，它属于 （填字母）。

    a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料

    ③ 用于包装食品的塑料袋，应选用 （填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”），合成该塑料的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年江苏省南通市业水平测试（必修）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2

    B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

    C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2O

    D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe=2Fe2+

     

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    科目：高中化学 来源：2014年江苏省南通市业水平测试（必修）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列包装标识贴错了的是

    选项ABCD

    物质浓硫酸酒精小苏打氯酸钾

    标识

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练四 氧化还原反应的规律与应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是 (　　)。

    A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1

    B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

    C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑

    D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十五 常见仪器的使用及实验基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是 (　　)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十 电解质溶液中微粒浓度的关系练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 (　　)。

     

    A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋

    c(OH－)

    B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

    C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋

    D．在A点所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)

     

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