Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，2.24L由O₂和O₃组成的混合气体中含有的原子数为0.2N_A
• B． 1L0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中所含HCO₃^-的数目为0.1N_A
• C． 一定条件下，0.1molCO与0.1molH₂O（g）充分反应，生成H₂的分子数为0.1N_A
• D． 在反应：3FeS₂+12C+8O₂═Fe₃O₄+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2N_A

Answer 1

分析 A.1个氧气分子含有2个氧原子，1个臭氧分子含有3个氧原子；
B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解；
C．一氧化碳与水蒸汽反应为可逆反应；
D．反应3FeS₂+12C+8O₂=Fe₃O₄+12CO+6S中，Fe元素化合价部分由+2价升高到+3价，S元素化合价由-1价升高到0价，C元素化合价由0价升高到+2价，O由0价降为-2价，据此解答．

解答 解：A．标准状况下，2.24L由O₂和O₃组成的混合气体物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，含有的原子数大于0.2N_A，故A错误；
B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解，所以1L0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中所含HCO₃^-的数目小于0.1N_A，故B错误；
C．一氧化碳与水蒸汽反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，0.1molCO与0.1molH₂O（g）充分反应，生成H₂的分子数小于0.1N_A，故C错误；
D．从化学方程式可看出Fe、S、C三种元素的化合价均升高，所以被氧化的物质为FeS₂和C，生成0.6硫时，消耗0.8mol氧气，转移电子0.8mol×4=3.2mol，转移的电子数为3.2N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．