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    【题目】物质世界丰富多彩，可以分类认识和研究。下列依据不同角度对物质分类正确的是

    A.金属单质在化学反应中化合价升高，是氧化剂

    B.Na2O、CaO与酸反应只生成盐和水，均属于碱性氧化物

    C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D.盐酸和熔融的烧碱均能导电，都是电解质

    【答案】B

    【解析】

    A.　化合价升高，说明失电子，该物质为还原剂，故A错误；

    B.　Na2O、CaO与酸反应只生成盐和水，因此Na2O、CaO均为碱性氧化物，故B正确；

    C.　根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；

    D.　盐酸属于混合物，不属于电解质，故D错误；

    答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂．在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解．回答下列问题：
    （1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为；
    （2）第一电离能：S（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；电负性：SP．
    （3）三硫化四磷分子中P原子采取杂化，与PO3﹣互为等电子体的化合物分子的化学式为 ．
    （4）二硫化碳属于（填“极性”或“非极性”）分子．
    （5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为 ．
    （6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是 ．
    （7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH﹣之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为 ， 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为 gcm﹣3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黄色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
    结合实验，下列说法不正确的是（ ）
    A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
    B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原
    C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
    D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式（热量用E1、E2或E3表示）．
    （2）实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（Ls）]与反应时间t（s）的关系如图2所示．该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下问题：
    ①0→t2时间段内反应速率增大的原因是： ，
    ②t2→t时间段内反应速率减小的原因是： ，
    ③图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 ．
    A．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加
    C．SO42﹣物质的量浓度 D．MnO4﹣物质的量浓度的减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是

    A．上述反应是置换反应

    B．上述反应是放热反应

    C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

    D．上述反应中CuSO4表现了还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氮的说法正确的是（　　）
    A.N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧
    B.23 g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数）
    C.NO可用向上排空气法或者排水法收集
    D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H＜0
    写出该反应的平衡常数表达式 ．
    为研究不同条件对反应的影响，：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3 molL﹣1min﹣1 ， 则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1= ． 其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K减小，可采取的措施是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1 ． 测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）．

    （1）下列时间段A的平均反应速率最大的是（填选项字母，下同），最小的是 ．
    A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
    （2）b点的正反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
    （3）平衡时B的转化率为 ， 该温度下的化学平衡常数K= ．
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是 ， 曲线Ⅱ改变的条件是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）

    A.升高温度，平衡常数减小
    B.W，M两点Y的正反应速率相等
    C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
    D.M点时，Y的转化率最大

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