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    9．下列说法中错误的是（　　）
    A．氢是原子半径最小的元素
    B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    C．周期表中有7个主族、7个副族
    D．硫元素位于第三周期VIA族

    分析 A、氢是原子半径最小的元素；
    B、氦原子最外层电子数为2；
    C、元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族；
    D、硫是16号元素，三个电子层，最外层6个电子．

    解答 解：A、所有元素中氢元素原子半径最小，故A正确；
    B、稀有气体除氦原子最外层电子数为2，其它稀有气体元素原子最外层电子数为8，故B错误；
    C、元素周期表中有18列，含有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族（8、9、10列），故C正确；
    D、硫是16号元素，三个电子层，最外层6个电子，所以硫元素位于第三周期VIA族，故D正确；
    故选B．

    点评 考查元素周期表的结构，难度较小，注意整体把握周期表结构与规律中的特殊性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶
    液的体积（mL）    		20.0520.0018.5019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L（保留小数点后四位）．
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度
    （mol/L）    		0.00100.01000.02000.10000.2000
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+3Y（g）?2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（　　）
    A．X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2
    B．X、Y、Z的浓度不再发生变化
    C．单位时间内生成2n mol Z，同时消耗3n mol Y
    D．单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列指定微粒的个数比等于2：1的是（　　）
    A．${\;}_{1}^{2}$H原子的中子数和质子数
    B．${\;}_{18}^{36}$Ar原子中的质量数和中子数
    C．${\;}_{4}^{8}$Be2+离子中的电子数和质子数
    D．${\;}_{12}^{26}$Mg2+离子中的中子数和电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（　　）
    A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
    B．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热
    C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
    D．甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：

    （1）B的电子式为，E的化学式为NO．
    （2）写出实验室制备Y化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）Y和F在一定条件下可反应生成两种无毒无污染的物质，这是一个具有实际意义的反应，可消除F对环境的污染，该反应的化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热
    B．溴乙烷与氧氧化钠的乙醇溶液共热
    C．甲烷与氯气反应
    D．乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
    2CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{转换}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
    已知转化过程中的反应为2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）
    ，转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2072-，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
    B．若用绿矾（FeS04•7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g
    C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5
    D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．五氟化锑（SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×1019倍）的组分之一．SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）：
    ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O ②SbCl5+HF→SbF5+HCl
    ③K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑
    反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为1：3；反应③中SbF5表现的性质为酸性．

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