已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl₂ + H₂O

HCl + HClO
（1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置。写出针筒中观察到的现象是_____________________。
（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化__________；试用平衡观点加以解释__________。

（1）气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色
（2）气体体积继续减小（至约40 mL），气体和溶液的颜色均逐渐变浅（直至无色）；氯水中存在平衡
Cl₂+ H₂O

HCl + HClO，由于2HClO == 2HCl + O₂↑，HClO不断分解，使上述平衡右移，最终Cl₂耗尽全部转化为O₂，由总关系式为：2Cl₂～O₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO
（1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置．写出针筒中观察到的现象是

气体的体积缩小，溶液呈黄绿色

．
（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化

积减少，最终气体和溶液的颜色均变浅（直至无色）

；试用平衡观点加以解释

水中有如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO分解产生氧气，使上述平衡正向移动，氯气继续溶解，最终气体（氧气）和溶液的颜色均变浅（直至无色）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解．
（1）设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH^-，则可求出此溶液中

NaOH的物质的量浓度

为

VNA

mol/L

VNA

mol/L

．
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中

氢氧化钠的质量分数

为

2000

20+9a

2000

20+9a

．
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中

HCl的质量分数

为

44.9%

．
（4）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中

氯化铝的物质的量浓度

为

5.1

mol/L

5.1

mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO
（1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置．写出针筒中观察到的现象是．
（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化；试用平衡观点加以解释__．

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科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，若VL某氢氧化钠溶液中含有n个OH^-，则可求出此溶液中_____为____。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1:a，则可求出此溶液中 __________为________ 。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_________ 为 _______________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_________ 为 ____________。

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