练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池．已知该电池总反应为：2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（　　）
    A．通CO的一极是电池的正极
    B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用
    C．负极反应式为：O2+2CO2+4e-→2CO32-
    D．正极反应式为：2CO+2CO32-→4CO2+4e-

    分析 该燃料电池中，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2，通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．

    解答 解：A．该燃料电池中通入CO的一极是负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；
    B．燃料电池中需要补充的是燃料和氧化剂，所以该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用，故B正确；
    C．负极上的电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2，故C错误；
    D．正极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池原理，根据氢氧燃料电池来分析解答即可，注意电极反应式的正确书写，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成化合物M2Y，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）
    A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
    C．反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
    B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
    C．溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯
    D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
    C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
    D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．（1）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
    已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1查阅资料获知如下反应的热化学方程式．
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是△S＞0，NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol-1
    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．
    Ⅱ．熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na+FeCl2 $?_{充电}^{放电}$  Fe+2NaCl放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe；充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β-Al2O3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有前20号的元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z最外层电子数比次外层电子数少5个电子
    W灼烧其化合物时通过蓝色钴玻璃片观察火焰为紫色
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是146C（用元素符号表示）
    元素Z的离子结构示意图为，化合物WXY的电子式．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
    （3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc．
    a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
    b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
    c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（　　）
    A．H+，Cu2+，Fe3+、SO4 2-B．Ba2+，Na+，Al3+、Cl-
    C．K+、Ag+  NH4+，NO3-D．Na+、K+、Br-、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切．
    （1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应冶炼金属锰．用化学方程式表示其冶炼原理3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
    （2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（C为+4价．下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．
    ①铁电极应连接直流电源的负极（填写电极名称）．
    ②上述反应方程式配平后“□”内应填写N2．
    ③阴极产物有氢气，阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．
    （3）用 CuSO4溶液为电解质溶液，进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼．下列说法错误的是ac（填写字母代号）．
    a．电能全部转化为化学能      
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动      
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为Al3+、NH4+（填写离子符号）发生了水解；常温下浓度均为0.1mol•L-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+）较大的是硫酸铝铵（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案