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    向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。

    已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
    请回答下列问题：
    (1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示               ；线段C表示                  。
    (2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：                      。
    (3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝                     。

    (1)n(Fe3＋)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况
    n()随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况
    (2)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－
    (3)6．5

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应 3Cl2 + 6KOH    5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是

    A．1︰1B．1︰5 C．5︰1D．3︰2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
    （1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________
    （2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________
    （3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________
    （4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。
    （1）如图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：     。铁原子核外有       种运动状态不同的电子。

    （2）二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于         晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图中的    （选填“a”或“b”）。

    （3）绿矾（FeSO4·7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，
    写出发生变质反应的离子方程式              。
    （4）无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3·6H2O)。制备无水FeCl3的试剂是               。
    （5）高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：
    2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为           mol。
    （6）高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水体样本，需要1.2 mg/L高铁酸钾         L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

    (1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为                                                   。
    (2)净化步骤所得滤饼的主要成分是           。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的           。
    (3)溶液Ⅰ的主要成分是           。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是                                         。
    (4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。
    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       。
    (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是       。
    (3)在该反应条件下可推知       (填序号)。
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X
    d．还原性：X＞AsH3
    (4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为       ，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为       mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定
    (1)配平氧化还原反应方程式：
    C2O42－＋   MnO4－＋   H＋=   CO2↑＋   Mn2＋＋   H2O
    (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为       mol。
    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。
    A．KMnO4溶液在滴定过程中作       (填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程       (填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由       变为       。
    B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为       ，KHC2O4的质量分数为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
    (1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：________________。
    (2)常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________。
    (3)配平以下氧化还原反应方程式。

    (4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H＋的物质的量为________mol。
    ②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为________mol，KHC2O4的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:
    (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 
    (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式                                
    (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是　　　　。 

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