Question

【题目】配平下列化学方程式或离子方程式。

（1）KI＋KIO3＋H2SO4=I2＋K2SO4＋H2O

（2）MnO＋H＋＋Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

（3）P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3

（4）ClO－＋Fe(OH)3＋________=Cl－＋FeO＋H2O

Answer 1

【答案】（1）5、1、3、3、3、3、（2）2、16、10、2、5、8

（3）2、9、3、3、5、（4）3、2、4、OH-、3、2、5

【解析】

试题分析：利用化合价升降法结合原子守恒配平。

（1）KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，由电子、原子守恒可知反应为5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O。

（2）MnO中Mn元素的化合价由+7价较低为+2价，Cl元素的化合价由-价升高为0价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知反应为2MnO＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。

（3）P4中P元素的化合价部分由0价升高为+5价，部分由0价较低为-3价，由电子、原子守恒配平，反应为2P4＋9KOH＋3H2O=3K3PO4＋5PH3。

（4）ClO－中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，由电荷守恒可知缺项为OH-，电子、电荷及原子守恒可知反应为3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O。