Question

将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁ mol?L^-1的H₂SO₄溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C₂ mol?L^-1，则C₁和C₂的关系是

1. A.
   C₂＞2C₁
2. B.
   C₂=2C₁
3. C.
   C₂＜2C₁
4. D.
   C₁=2C₂

Answer 1

A
分析：利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断．
解答：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ₁，
则c₁=mol/L=mol/L，
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ₂，
则c₂=mol/L=mol/L，
所以c₁：c₂=mol/L：mol/L=ρ₁：2ρ₂，
即c₂=c₁
硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ₂＞ρ₁，所以＞2
所以c₂＞2c₁．
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．