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    6．甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（　　）
    A．x+10B．x+12C．x+16D．x+50

    分析 由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．

    解答 解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，不可能相差12，即乙原子序数不可能为x+12，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验．
    （1）取一定量的冰醋酸配制250mL 0.5000mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管．
    （2）用上述0.5000mol•L-1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液对25.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）25.0525.0023.8024.95
    则该醋酸溶液的浓度为0.2000 mol•L-1．
    （3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温下）．
    ①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9．则混合溶液中：水的电离度是纯水的100倍；
    c（OH-）-c（CH3COOH）=10-9mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（　　）
    实验方法实验方案测量数据
    A滴定法将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加人甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积
    B量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重
    C重量法将样品放人烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量
    D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机化合物的结构简式如图所示．关于该化合物的下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物属于烯烃B．该有机物属于醇
    C．该有机物分子中所有的原子都共面D．该有机物有两种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知断开lmolH一H键吸收的能量为436kJ，形成lmolH一N键放出的能量为39lKJ，根据化学方程式N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（　　）
    A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）
    A．NaOH和NH4NO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O

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    18．X原子的最外层电子的排布为ns2np5，则X的氢化物的化学式是（　　）
    A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系部分产物未标出．

    试回答：
    （1）写出下列物质的化学式YSO2、CFeCl3．
    （2）写出Y物质的检验方法将气体通入品红溶液，若品红褪色则说明有二氧化硫气体
    （3）反应①的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H+2Cl-，
    （4）反应②的离子反应方程式2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．

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    16．以下有关物质结构的描述正确的是（　　）
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