Question

6．氯原子参与破坏O₃的反应
O₃+Cl→ClO+O₂△H₁
ClO+O→Cl+O₂△H₂
破坏臭氧层的总反应是：O₃+O→2O₂ △H
该反应的能量变化示意图如图所示：
则下列叙述不正确的是（　　）

• A． △H=△H₁+△H₂
• B． ClO中含有极性共价键
• C． 反应O₃+O→2O₂的△H=E₁-E₃
• D． 氯原子改变了该反应的历程，但不影响△H

Answer 1

分析 A．根据盖斯定律计算O₃+O→2O₂ 的△H；
B．Cl-O为不同原子形成的共价键，属于极性键；
C．由图可知，O+O₃=2O₂ 的反应为放热反应，△H=E₃-E₂；
D．根据特征反应方向Cl原子作用．

解答 解：A．①O₃+Cl→ClO+O₂△H₁
②ClO+O→Cl+O₂△H₂
根据盖斯定律①+②可得：O₃+O→2O₂ △H=△H₁+△H₂，故A正确；
B．ClO中Cl-O键为不同原子形成的化学键，为极性键，故B正确；
C．由图象曲线可知，生成物的能量低，O+O₃=2O₂ 的反应为放热反应，则△H=E₃-E₂，故C错误；
D．在反应O₃+Cl→ClO+O₂、ClO+O→Cl+O₂中，Cl原子起到了催化剂的作用，氯原子改变了该反应的历程，不影响△H，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律，题目难度不大，明确信息及图象的分析是解答本题的关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．