【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置_______ (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的 Cl-等杂质,选择装置________;该分离方法的名称为________.
(2)从碘水中分离出 I2,选择装置_______,该分离方法名称为_____。
(3)装置 A 中①的名称是_______ ,进水的方向是从_______ 口进水.
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用,粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是______(填选项字母)
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦
加入过量 Na2CO3溶液的目的是除去_____离子,如何判断离子已经沉淀完全_____
【答案】DA蒸馏B萃取冷凝管下adBa2+、Ca2+待完全沉淀后,取上层清液于试管,滴加盐酸后再加入 BaCl2 溶液,若无沉淀,则 离子已完全沉淀。
【解析】
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应用蒸发的方法;除去自来水中的Cl-等杂质采取蒸馏的方法制取蒸馏水;
(2)碘在有机溶剂中的溶解度较大,可用萃取分液的方法分离;
(3)根据仪器的结构特点和实验操作步骤可确定仪器的名称和操作的要求;
(4)把杂质转化为沉淀或气体除去,除钙离子用碳酸根离子,除镁离子用氢氧根离子,除Fe3+用氢氧根离子,除硫酸根离子用钡离子,要注意除杂质的顺序,后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应用蒸发的方法,选取的装置为D;除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水,可用蒸馏的方法,选取的装置为A;因此本题答案为:D;A。
(2)碘在有机溶剂中的溶解度较大,可用萃取分液的方法分离,选择装置B,因此本题答案为:B;萃取。
(3)装置A中①的名称是冷凝管,下口进水;因此本题答案是:冷凝管;下。
(4)除去粗盐中的可溶性杂质:Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时,可以加入过量NaOH(除去镁离子和铁离子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;加入过量BaCl2(除去硫酸根离子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入过量Na2CO3(除去钙离子和多余的钡离子):Ca2++CO32-=CaCO3↓,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序;然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可,即顺序为⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦,选项ad正确;加入过量 Na2CO3溶液的目的除去Ba2+、Ca2+;判断离子已经沉淀完全的方法:待完全沉淀后,取上层清液于试管,滴加盐酸后再加入 BaCl2 溶液,若无沉淀,则 离子已完全沉淀;因此本题答案是:故答案为:ad,Ba2+、Ca2+;待完全沉淀后,取上层清液于试管,滴加盐酸后再加入 BaCl2 溶液,若无沉淀,则 离子已完全沉淀。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL和0.5mol/L硫酸溶液250mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。
A.容量瓶 B.蒸馏烧瓶 C.分液漏斗 D.量筒 E.蒸发皿
(2)实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,现用用Na2CO3·10H2O晶体配制。
①所需仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙外,还缺少_____________、_______________;
根据计算用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________ g。
②下图是某同学在实验室配制该溶液的过程图,其中有错误的是______________ (填操作序号)。
(3)某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸和蒸馏水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。
②配制硫酸溶液时,其正确的操作顺序是B→C → ______→______→____→D。
A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需浓硫酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有适量水的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶的玻璃塞盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处
③在配制过程中,下列操作会使所配制的稀硫酸物质的量浓度偏低是__________(填字母序号)。
A.定容时仰视刻度线 B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.容量瓶使用前未经干燥 D.用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
E. 未将量取浓硫酸的量筒进行洗涤
F.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是
A.NH4++2H2ONH3H2O+H3O+ B.HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.NH3+H2ONH4++OH- D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中,得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L-1,则该氨水的密度为
A. 22.4b/250ag·cm-3 B. g·cm-3
C. g·cm-3 D. g·cm-3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】益康唑是一种抗真菌药物,可通过以下方法合成:
(1)化合物B中含有的官能团名称为________、________;反应②的类型是______反应
(2)反应④中加入的试剂X分子式为C7H6Cl2,则X的结构简式为____________
(3)同时满足下列条件的C的同分异构体一共有_______种;请写出其中任意一种的的结构简式:______________________。
I.能与FeCl3溶液发生显色反应;II.分子中只有2种不同化学环境的氢。
(4)在一定条件下,化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:__________________。
(5)根据本题的相关信并结合已有知识,写出以和为原料制备的合成路线流程图(乙醇和无机试剂任用)________。合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。
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