Question

7．已知：①C（s）+0₂（g）-C0₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；②CO（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）-C0₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol．
（1）反应C（s）+$\frac{1}{2}$0₂（g）-CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（2）12g炭在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为283KJ．

Answer 1

分析 （1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到目标反应的热化学方程式；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算出12g碳的物质的量，再根据热化学方程式计算出12g炭在空气不足时发生不完全燃烧生成CO损失热量．

解答 解：（1）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
依据盖斯定律（1）-（2）得到：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
则反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H=-110.5 kJ/mol，
故答案为：-110.5；
（2）12g碳的物质的量为：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，
根据反应①可知，1mol碳完全燃烧放出的热量为：393.5kJ/mol×1mol=393.5kJ，
根据（1）可知，1mol碳燃烧生成CO时放出的热量为：110kJ/mol×1mol=110.5kJ，
则12g炭在空气不足时发生不完全燃烧生成CO损失热量为：393.5kJ-110.5kJ=283kJ，
故答案为：283．

点评 本题考查了热化学方程式的计算、盖斯定律的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握热化学方程式的概念及书写原则，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．