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    Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：

    下列说法不正确的是( )

    A. 香芹酮的分子式为C10H14O

    B. Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

    C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有3种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2011年，瑞士洛桑联邦工学院无理学家发现后用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理：

    ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2

    ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O

    ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl

    ④H2MoO4===MoO3＋H2O

    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。下列说法正确的是( )

    A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排到空气中

    B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液

    C．H2MoO4是一种强酸

    D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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    科目：高中化学 来源：2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。

    Ⅰ．制备TiCl4

    实验室利用反应TiO2 (s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    —23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    —25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是 。

    （2）实验开始前后的操作包括：①检查装置气密性，②组装仪器，③通N2一段时间，④加装药品，⑤点燃

    酒精灯⑥停止通N2⑦停止加热。正确的操作顺序是__________________________。实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

    （3）装置E能否 （填“能”或“不能”）换成装置A，理由是 。

    （4）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素。 。

    Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：

    在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

    （5）写出生成TiO2·xH2O的化学方程式 。

    （6）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________。

    （7） 一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL。

    ①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是： 。

    ②该滴定操作所用到的指示剂是 。

    ③则TiO2质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高三最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同

    B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

    D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三热身考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    （1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.5KJ/mol （条件为使用催化剂）

    已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=﹣221.0KJ/mol

    C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol

    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJ•mol﹣1。

    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C（NO）10﹣4 mol/L

    10.0

    4.50

    C1

    1.50

    1.00

    1.00

    C（CO）10﹣3 mol/L

    3.60

    3.05

    C2

    2.75

    2.70

    2.70

    则C2合理的数值为 （填字母标号）。

    A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

    （3）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    i

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    ii

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    iii

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为 。

    ②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是 。

    （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2﹣。

    ①则负极的电极反应式为 。

    ②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中 消耗一氧化碳的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    近来有新闻报道，在“酒鬼”酒中检验出“塑化剂”，“塑化剂”又名“增塑剂”，学名“邻苯二甲酸二正丁酯”，化学式：C16H22O4 , 其在工业上用途非常广泛，但其若进人人体则危害健康。“塑化剂”种类很多，其中一种“塑化剂”的制备流程如图：

    已知：

    请回答下列问題：

    （1）②是水解反应，其反应条件为： 。

    （2）写出如图反应的反应类型：① ，⑤ ，⑦ 。

    （3）写出下列方程式：③ ，⑥ ，⑧ 。

    （4）写出D的属于酯类且含有两个甲基的同分异构体有 种，写出其中一种核磁共振氢谱有3个峰，且氢原子数为6：1：1的结构式 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

    B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行

    C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

    D．温度有可能对反应的方向起决定性作用

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是

    A．铝片和稀盐酸反应 B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应

    C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高二6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ、用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

    （1）若B为CaCO3，C为C6H5ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性_____（填强、弱）。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是____________。

    （2）若A是浓氨水，B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则C是葡萄糖与_____（写化学式）的混合液，仪器D在此实验中的作用是_____________。

    Ⅱ、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

    发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    117．2

    0．8109

    微溶

    正丁醛

    75．7

    0．8017

    微溶

    实验步骤如下：

    将6．0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4．0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2．0g。

    回答下列问题：

    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？ （填“能”或“不能”），请说明理由 。

    （2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。

    （3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。

    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。

    A．润湿 B．干燥 C．检漏 D．标定

    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。

    （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。

    （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。

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