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    9．下列化学操作中不正确的是（　　）
    ①配制溶液时，先向容量瓶中加入浓H2SO4，再加水稀释至刻度线
    ②向试管中滴加溶液时，为防止液体溅出，可将胶头滴管伸入试管内部
    ③闻未知气体气味时，可直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻
    ④熄灭酒精灯时，应用扇子扇灭，而不能用嘴吹灭．
    A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④

    分析 ①不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
    ②滴加液体时，胶头滴管悬空正放；
    ③闻未知气体气味时，用手轻轻扇动，使极少量气体进入鼻孔；
    ④熄灭酒精灯时，用灯冒盖灭．

    解答 解：①不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故错误；
    ②滴加液体时，胶头滴管悬空正放，防止试剂污染，故错误；
    ③闻未知气体气味时，用手轻轻扇动，使极少量气体进入鼻孔，不能直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻，防止中毒，故错误；
    ④熄灭酒精灯时，用灯冒盖灭，不能用扇子扇灭，也不能用嘴吹灭，防止失火，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、实验安全、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

    （1）操作②的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）试剂⑤的化学式为H2SO4，所发生的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的是（　　）

    选项 ①中试剂 ②中溶液 实验目的
     A 二氧化锰（s），浓盐酸 饱和食盐水 制取氯气
     B Na2SO3（s），70%H2SO4 酸性高锰酸钾 验证SO2的还原性
     C Na2CO3（s）或NaHCO3（s） 澄清石灰水 鉴别Na2CO3和NaHCO3
     D 乙醇、乙酸、浓硫酸 饱和碳酸钠制取乙酸乙酯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    D．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．焰色反应与电子跃迁有关
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．根据对角线规则，H3BO3是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
    A．以惰性电极电解饱和食盐水阴极：Na++e-═Na
    B．用铜电极电解CuSO4溶液）阳极：Cu═Cu2++2e-
    C．以惰性电极电解熔融NaCl阴极：Na++e-═Na
    D．以惰性电极电解NaOH溶液阳极：4OH-═2H2O+O2↑+4e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列溶液中，跟100mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-数目相同的是（　　）
    A．25mL 0.5mol/L HCl溶液B．200mL 0.5mol/L KCl溶液
    C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
    B．FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{盐酸}{→}$H2SiO3
    D．MgCO3$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{点解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．
    （1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．

    a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
    b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
    c．当c（HCO3-）=c（CO32-）时，c（H+）＞c（OH-）
    ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （2）海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂．
    ①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3．写出此反应的离子方程式：①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
    ②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
    H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8
    海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是SO2+HCO3-=CO2+HSO3-．
    （3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式．
    ①通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是O2+2HSO3-=2SO42-+2H+．
    ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2．

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