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    0.2molKMnO4在一定温度下加热生成amolO2，将剩余的固体与足量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2+的形式存在．若|a－b|＝m，则m的值可能是

    A．

    0.35

    B．

    0.45

    C．

    0.55

    D．

    0.60

    答案：AB
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    [　　]

    A．

    0.15

    B．

    0.45

    C．

    0.55

    D．

    0.60

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    [　　]

    A．

    0.35

    B．

    0.40

    C．

    0.55

    D．

    0.60

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    2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O

    回答下列问题：

    （1）2molKMnO4的质量为多少？

    （2）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？

    （3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+、Cl-。计算：

       （1）KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

       （2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量。

       （3）若最后得到的Cl2为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率。

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