全程金卷系列答案
快乐5加2金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO4的实验室制备设计路线如下：
下列有关说法正确的是
A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解
B．反应I中发生的离子反应为：CO32－+2H＋＝CO2↑+ H2O
C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2~3次
D．操作1为过滤，操作2为结晶
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)CH
、—CH3(甲基)、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个—CH3(甲基)或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3
(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第________周期第________族，属于________区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式________________________________________________________________________；
葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子杂化方式有________。
③Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中表示出[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某元素原子最外层上只有两个电子，该元素 ( )
A、一定是金属元素 B、一定是IIA族元素
C、一定是过渡元素 
D、可能是金属元素、也可能不是金属元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数
比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料。请回答：
（1）写出以上元素名称A 、B 、C 、D
（2）写出B在周期表中的位置是： 。
（3）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质的性质比较，正确的是( )
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
简答：
在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+ 把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因为______________________
__________________________________________________________________。
(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_________色，因为
_____________________ 。
(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_______ ，溶液颜色将_______________ 。
(4)已知Cr2O72-与 I- 在酸性条件下可发生氧化还原反应：
① 配平反应的离子方程式
Cr2O72-－＋ I-＋ H＋＝ Cr3＋＋ I 2＋ H2O
② 此反应中的氧化产物是_____，当消耗0.1 mol K2Cr2O7时，共有_________mol电子转移。
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，该同位素的原子核内的中子数是 （ ）