精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成两等份.其中一份直接加热至恒重,质量减轻了1.24g;另一份加入40mL某浓度盐酸恰好完全反应,生成标准状况下气体2.24L.
试计算:
(1)混合物中的NaHCO3物质的量为0.08mol.
(2)盐酸的浓度为4mol/L.

分析 (1)固体加热时发生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,利用差量法可计算原混合物中NaHCO3质量,进而计算碳酸氢钠的质量;
(2)收集到标准状况下2.24L气体,所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol,所以碳酸钠的物质的量为0.06mol,与一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全,生成氯化钠,所以盐酸的物质的量为:0.04+0.06×2=0.16mol,根据c=$\frac{n}{V}$.

解答 解:(1)固体加热时发生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O△m
                                       168g                                              62g
                                          x                                               1.24g,
x=$\frac{168×1.24}{62}$=3.36g,n(NaHCO3)=$\frac{3.36g}{84g/mol}$=0.04mol,
原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.04mol×2=0.08mol,故答案为:0.08;
(2)收集到标准状况下2.24L气体,所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol,所以碳酸钠的物质的量为0.06mol,与一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全,生成氯化钠,所以盐酸的物质的量为:0.04+0.06×2=0.16mol,所以盐酸的浓度c(HCl)=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.16mol}{0.04L}$=4mol/L,故答案为:4.

点评 本题考查混合物的有关计算,清楚发生的反应时解题关键,难度中等,(1)中利用差量法计算,结合计算过程,(2)注意利用守恒思想进行计算.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.含氯苯()的废水可通过加入适量乙酸钠,设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去,其除去原理如图所示,下列叙述正确的是(  )
A.A极为负极,发生氧化反应B.H+由A极穿过质子交换膜到达B极
C.A 极电极反应式为+2e-+H+=Cl-+D.反应后电解液的pH升高

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)写出该反应的化学方程式X(g)+Y(g)?2Z(g)
(2)计算反应开始到10s,用X表示的反应速率是0.0395mol•(L•s)-1,Y的转化率为79%
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是B.
A.当X与Y的反应速率之比为1:1
B.在混合气体中X的质量百分数保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D.混合气体的密度不随时间的变化而变化
E.X、Y、Z的浓度之比为1:1:2
(4)当反应达到平衡时,用Y表示的正反应速率v(正)与用Z表示的逆反应速率v(逆)的关系是2v(Y)=v(Z).
(5)为使该反应的反应速率增大,可采取的措施是bcd.
a.恒容时充入Ne    b.适当升高温度
c.缩小容器的体积      d.选择高效催化剂.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某有机物的结构简式如图,它可能发生的反应类型有(  )
①取代  ②加成  ③消去  ④水解⑤酯化  ⑥中和  ⑦氧化  ⑧加聚.
A.①②③④⑥B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.NA代表阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LCl2与足量的铁粉反应,转移的电子数为3NA
B.含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间
C.在0℃、101kPa条件下,11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA
D.5NH4NO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g,转移电子数为15NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.取表面有铁锈(Fe2O3)的铁片22.0g,将其投入足量稀硫酸中,铁片完全溶解,产生氢气4.48L(标准状况).试计算:
(1)产生氢气的物质的量是0.2mol.
(2)铁片中铁的质量是14g.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应,则△H4的正确表达式为(  )
①H2S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=$\frac{3}{2}$S2(g)+2H2O(g)△H2
③H2S(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④S(g)=$\frac{1}{2}$S2(g)△H4
A.△H4=$\frac{1}{3}$(3△H3-△H1-△H2B.△H4=$\frac{1}{3}$(△H1+△H2-3△H3
C.△H4=$\frac{3}{4}$(△H1+△H2-3△H3D.△H4=$\frac{3}{4}$(△H1-△H2-3△H3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.如图所示,烧瓶内有一只活的小白鼠,U形管内装有红色水溶液,使a、b两端的液面处于同一水平面.经数小时后,U形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动,瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)(  )
A.a端下降,b端上升B.a端上升,b端下降C.a、b两端都下降D.a、b两端都上升

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.根据下列反应:
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-   
②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
③Fe+Cu2+═Fe2++Cu    
④HClO+H++Cl-═Cl2+H2O
则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(  )
A.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+

查看答案和解析>>

同步练习册答案