分析 (1)固体加热时发生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,利用差量法可计算原混合物中NaHCO3质量,进而计算碳酸氢钠的质量;
(2)收集到标准状况下2.24L气体,所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol,所以碳酸钠的物质的量为0.06mol,与一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全,生成氯化钠,所以盐酸的物质的量为:0.04+0.06×2=0.16mol,根据c=$\frac{n}{V}$.
解答 解:(1)固体加热时发生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168g 62g
x 1.24g,
x=$\frac{168×1.24}{62}$=3.36g,n(NaHCO3)=$\frac{3.36g}{84g/mol}$=0.04mol,
原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.04mol×2=0.08mol,故答案为:0.08;
(2)收集到标准状况下2.24L气体,所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol,所以碳酸钠的物质的量为0.06mol,与一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全,生成氯化钠,所以盐酸的物质的量为:0.04+0.06×2=0.16mol,所以盐酸的浓度c(HCl)=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.16mol}{0.04L}$=4mol/L,故答案为:4.
点评 本题考查混合物的有关计算,清楚发生的反应时解题关键,难度中等,(1)中利用差量法计算,结合计算过程,(2)注意利用守恒思想进行计算.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A极为负极,发生氧化反应 | B. | H+由A极穿过质子交换膜到达B极 | ||
C. | A 极电极反应式为+2e-+H+=Cl-+ | D. | 反应后电解液的pH升高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④⑥ | B. | ②③④⑤⑧ | C. | ③④⑤⑥⑦ | D. | ①②③⑤⑥⑦ |
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A. | 标准状况下,22.4LCl2与足量的铁粉反应,转移的电子数为3NA | |
B. | 含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间 | |
C. | 在0℃、101kPa条件下,11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA | |
D. | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g,转移电子数为15NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | △H4=$\frac{1}{3}$(3△H3-△H1-△H2) | B. | △H4=$\frac{1}{3}$(△H1+△H2-3△H3) | ||
C. | △H4=$\frac{3}{4}$(△H1+△H2-3△H3) | D. | △H4=$\frac{3}{4}$(△H1-△H2-3△H3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a端下降,b端上升 | B. | a端上升,b端下降 | C. | a、b两端都下降 | D. | a、b两端都上升 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ | B. | Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ | ||
C. | HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ | D. | HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+ |
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