Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中c（OH^-）大于c（HCO₃^-）
• B、水的离子积常数为K_W，若溶液中c²（OH^-）=K_W，溶液pH可能小于7
• C、1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大
• D、在CH₃COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．碳酸钠溶液中，碳酸氢根离子只有碳酸根离子水解得到，氢氧根离子由碳酸根离子或碳酸氢根离子水解得到；
B．若溶液中c²（OH^-）=K_W，c（OH^-）．c（H⁺）=K_W，所以得c（OH^-）=c（H⁺）；
C．加水稀释醋酸时促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此判断；
D．向溶液中加入含有醋酸根离子且呈碱性的物质能抑制醋酸的电离．

解答： 解：A．碳酸钠溶液中，碳酸氢根离子只有碳酸根离子水解得到，氢氧根离子由碳酸根离子或碳酸氢根离子水解得到，所以Na₂CO₃溶液中c（OH^-）大于c（HCO₃^-），故A正确；
B．若溶液中c²（OH^-）=K_W，c（OH^-）．c（H⁺）=K_W，所以得c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，如果温度高于室温，则溶液的pH小于7，故B正确；
C．加水稀释醋酸时促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故C正确；
D．醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向醋酸中加入醋酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质电离、盐类水解及溶液酸碱性的判断，明确弱电解质电离的影响因素及溶液酸碱性的判断方法是解本题关键，易错选项是B，注意：温度未知时，溶液的酸碱性不能根据pH大小判断，要根据溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相对大小判断，为易错点．