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    4．药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的（　　）
    A．酒精B．次氯酸C．苯酚D．甲醛

    分析 一般的肥皂和香皂，都没有什么杀菌作用，但是有一种药皂，在制造这种药皂时，掺入了苯酚的成分，所以这种药皂是有一定的消毒杀菌作用的．

    解答 解：在普通肥皂中加入了适量的苯酚制成了药皂，所以药皂具有杀菌、消毒作用，
    故选C．

    点评 本题主要考查了药皂的杀菌、消毒的原理，掌握酚的性质与应用是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料．
    （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：
    2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min20406080
    n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
    上述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡过程中至少需要吸收光能为0.968kJ（保留三位小数）．
    （2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．已知：则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391　kJ．
    （3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol放电充电
    （4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2．请由总反应式回答：
    ①电解质溶液应该是碱溶液（选填酸溶液、碱溶液），
    ②电池放电时，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，
    ③外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小0.2g，
    ④电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极（选填正、负）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co（OH）3，还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图所示：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+═2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的适宜pH范围是B（填字母）．

    A.2.0～2.5　　　　B.3.0～3.5　　　　C.4.0～4.5
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水（任答一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂综合利用海水资源的示意图：
    （1）请列举海水淡化的两种方法蒸馏法、电渗析法、离子交换法等．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：富集溴元素．
    步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （3）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O的原因在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2．
    （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是A（填字母代号）．
    A．H2       B．CO2       C．空气        D．O2         E．水蒸气
    （5）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．材料在生产和日常生活中有着广泛的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．玻璃钢是复合材料B．铝是黑色金属材料
    C．石英是半导体材料D．水泥是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下加入下列物质，能使溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）均降低，而pH增大的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．通入二氧化碳C．氢氧化钙溶液D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业和成氨的化学反应为：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）该反应的化学平衡常数的表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入1molN2和3molH2，反应达到平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将向正方向移动．重新达到平衡后NH3的体积分数将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）
    （4）NH4Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu析出．试回答下列问题：
    ①阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，．
    ②此时得到的O2体积（STP标况）是1.12L，溶液的PH=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有SO2、NO、O2B．肯定没有C12、O2和NO2
    C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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