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    【题目】下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
    A.HCO3﹣→CO2
    B.MnO4﹣→Mn2+
    C.FeO→Fe3O4
    D.Cl﹣→Cl2

    【答案】B
    【解析】解：A．不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
    B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B选；
    C．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C不选；
    D．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D不选；
    故选B．

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    A.H2O2
    B.Na2O2
    C.H2S
    D.Mg（NO3）2

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    A. 将燃油车改为燃气车有利于减少污染物排放

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    D. 酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复

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    【题目】羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

    ①氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1

    ②水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    (1)已知热化学方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，则ΔH3 ＝_______。

    (2)水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_______________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率_______________。

    (3)COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式(a、b均为常数)

    ①如图能表示COS的氢解反应的直线为____________。

    ②一定条件下，催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反应的催化作用如下：

    达到平衡所需时间/min

    a 的数值

    b的数值

    催化剂Ⅰ

    t

    a1

    b1

    催化剂Ⅱ

    2t

    a2

    b2

    则a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。

    (4)某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用m、n、α等符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

    A．电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大

    B．Na+由阴极室移向阳极室

    C．阴极反应式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

    D．电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2

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    【题目】下列有关实验操作或叙述正确的是（ ）

    ① 医院用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

    ② 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去

    ③ 淀粉水解时应用浓硫酸作催化剂

    ④ 在鸡蛋白溶液中滴入浓，微热会产生黄色物质

    ⑤ 在植物油中滴入溴水，溴水褪色

    ⑥ 用盐析法可分离和提纯蛋白质

    A．①②③④ B．②④⑤⑥

    C．①③⑤⑥ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式书写正确的是

    A．H2SO4＝H2+SO42-

    B．NaOH＝Na++O2-+H+

    C．Ba(OH)2＝Ba2++OH2-

    D．CaCl2＝Ca2++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
    A.氯化氢溶于水
    B.加热氯酸钾使其分解
    C.碘升华
    D.氯化钠溶于水

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