Question

将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________。
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为___________，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_______________     、___________      _、
_____________          。
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成_______ 物质_____   mol。

Answer 1

（1）Al₂O₃+2OH^－＝2AlO₂^－+H₂O   （2）第三周期，ⅥA族
（3）Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；  B
（4）NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解
（5）SO₂；3

解析试题分析：（1）A能溶于强酸、强碱，且A是氧化物，所以A是氧化铝，氧化铝与强碱溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^－＝2AlO₂^－+H₂O。
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，所以B是SO₂，D是三氧化硫，因此则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素是硫，硫元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E是氨气，实验室制取E气体的化学方程式为Ca(OH)₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O。氨气密度小于空气的，所以用如图所示装置收集氨气时应该从B口通入。
（4）气体E是单质F所含元素的氢化物，所以F是氮气。即X分解产物是氧化铝、SO₂、三氧化硫、氨气、氮气和水。又因为X的结构类似于明矾，所以根据明矾的化学式KAl(SO₄)₂·12H₂O可知X的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O；向X的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液，OH^－首先结合Al^3＋生成白色沉淀氢氧化铝，然后与NH₄^＋结合放出刺激性气味的气体氨气，最好再溶解氢氧化铝，白色沉淀消失，因此实验现象依次为生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解。
（5）X如果分解生成1mol氮气，则氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，即生成1mol氮气失去6mol电子。S元素的化合价从＋6降低到＋4价，得到2个电子，所以根据电子得失守恒可知生成SO₂的物质的量是6mol÷2＝3mol。
考点：考查氧化铝、SO₂、三氧化硫性质；氨气制备；晶体化学式的确定以及氧化还原反应的计算等