Question

16．在一密闭容器中有CO、H₂和O₂混合气体共20g，放入足量Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

• A． 60%
• B． 33.3%
• C． 36%
• D． 40%

Answer 1

分析 CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O，水与过氧化钠发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增加的质量为相当于H₂的质量；
CO、H₂、O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g就是原混合气体中CO、H₂的质量和，据此讹计算出氧气的质量，再计算出原混合气体中O₂的质量分数．

解答 解：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体增加的质量为相当于CO的质量，
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O，水与过氧化钠发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增加的质量为相当于H₂的质量，
CO、H₂、O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g就是原混合气体中CO、H₂的质量和，所以混合气体中氧气的质量为：20g-8g=12g，
氧气的质量分数为：$\frac{8g}{20g}$×100%=60%，
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，明确过氧化钠固体质量增加实质为氢气与一氧化碳的质量事实解题关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．