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    下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（　　）
    A、③①④②B、①②③④
    C、③②①④D、①④③②
    考点：含有氢键的物质
    专题：
    分析：根据只有和电负性大的元素（如O，N，F等）相连的H与电负性大的元素（如O，N，F等）相连才能形成氢键，元素的电负性越大，形成的氢键越强．
    解答： 解：电负性：同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，故电负性：F＞O＞N，故氢键的强度：③F-H…F＞①O-H…O＞④O-H…N＞②N-H…N，
    故选A．
    点评：本题主要考查氢键的形成条件和强弱的比较，难度不大．注意元素电负性与氢键强度的关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是（　　）
    A、4 OH--4e-=2H2O+O2↑
    B、2H++2e-=H2↑
    C、2H2O+O2+4e-=4 OH-
    D、Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、自然界中存在大量的单质硅
    B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅
    C、二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸
    D、自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是（　　）
    A、若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色
    B、若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    C、若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则将丙溶液蒸干可制得甲
    D、若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2反应中，Fe2O3（　　）
    A、被氧化B、是氧化剂
    C、是氧化产物D、是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH-）是（　　）
    A、1×10-7 mol/L
    B、1×107 mol/L
    C、0.1mol/L
    D、0.01 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol铁与0.1mol氯气点燃完全反应，转移电子数为0.3NA
    B、0℃，101kPa时，NA个分子所占的体积一定为22.4L
    C、1 mol?L-1K2SO4溶液中含有钾离子数为2NA
    D、常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究．
    ①首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明，在中性条件下发生
     
    腐蚀，请写出该反应的电极反应方程式
     

    负极：
     
         正极：
     

    ②清洗锥形瓶后，重新加入铁粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟
     
    腐蚀占优势，请写出这时正极主要的电极反应方程式
     
    ，5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面，此时
     
    腐蚀占据优势，请写出此时正极的电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定是碱性的是（　　）
    A、溶液中c（OH-）＞c（Η+）
    B、溶液中含有ΟΗ-
    C、滴加石蕊试液溶液显蓝色
    D、滴加甲基橙后溶液显黄色

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