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    5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏高影响的是（　　）
    A．定容时俯视观察液面
    B．容量瓶中原有少量蒸馏水
    C．溶解所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
    D．转移溶液时不慎将少量液体洒落在外

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：A、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故A正确；
    B、只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故B错误；
    C、烧杯和玻璃棒未洗涤，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；
    D、移液时有溶液洒出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大，关键在于理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
    ②化合物B为单氯代烃，化合物C的分子式为C5H8；
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
    ④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，A的化学名称为环己烷．
    （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
    ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为b（填标号）．
    a． 48   b． 58   c． 76   d．122
    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）：
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 
    ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应．其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列操作或事实正确的是（　　）
    A．常温下，用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9
    B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用石蕊做指示剂
    C．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mL
    D．用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，产率高，易于实验室制备．其原理如图所示，其总电解反应为：
    Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑．
    Ⅰ．实验过程中，X电极有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO${\;}_{4}^{2-}$）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极是阴极．
    （2）生成高铁酸根（FeO${\;}_{4}^{2-}$）的电极反应是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
    Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．
    （1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$2H2O+2PbSO4，则该铅蓄电池在充电时的阳极反应为
    PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+，若用此电池向外电路输出2mol电子，正极增重64g，电解质溶液消耗的硫酸根离子为1mol．
    （2）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
    （3）以丙烷（C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，导电电解质是熔融金属氧化物，写出该电池负极的电极反应C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O．
    （4）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上上述三种电池中分别消耗的Pb、肼、丙烷的物质的量之比是10：10：5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过氧化钠和冷水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
    B．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
    C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
    D．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．亚硫酸钠（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中．
    （1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出NaClO的电子式．在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑．将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
    （2）将饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体．写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑．若将KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵 （NH4）2SO4•FeSO4溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成．此时试管中发生反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
    （3）取一定体积KAl（SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，错误的是（　　）
    A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
    D．能量变化是化学反应的基本特征之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．5克不纯的铁溶于足量的盐酸中，在标准状况下，放出2.24L氢气，则该铁中可能存在的杂质是（　　）
    A．铝B．铜C．锌D．银

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